Фторид - иод
Cтраница 1
 |
Некоторые физические свойства фторида иода ( У. [1] |
Фторид иода ( У) - слабый фторирующий агент. [2]
Фторид иода в жидком состоянии сильно ассоциирован, и в чистой жидкости непрерывно происходит фторидный обмен. Диэлектрическая проницаемость этого растворителя довольно высока. Он спосо бен присоединять ионы фтора, давая ионы 1F, которые, по-видимому. [3]
Фториды иода и их производные. Кроме того, часто возникает необходимость анализа аддиционных соединений нестехиометрического состава и некоторых иод-кислородных производных. [4]
В кипящем фториде иода ( У), находящемся в кварцевом сосуде, растворяют фторид калия. [5]
Оба низших фторида иода образуют бесцветные двойные соединения с пиридином, в форме которых они значительно устойчивее. [6]
Из четырех возможных фторидов иода только пятифтористый иод и семифтористый иод достаточно стабильны, чтобы существовать в свободном состоянии. Отсюда энергия диссоциации одно-фтористого иода в невозбужденном состоянии ( рассчитанная путем экстраполяции по Берджу - Спонеру для возбужденного состояния) была найдена равной 1 98 0 04 или 2 87 0 04 эв, что зависит от того, являются ли продуктами диссоциации в возбужденном состоянии возбужденный иод и невозбужденный фтор, или наоборот. Из последнего значения энергии диссоциации следует, что однофтористый иод более стабилен, чем соответствующие соединения брома и хлора, поэтому правильным должно быть низшее значение. Слуцкий и Бауэр10 подвергли данную работу критике, указав, что выводы основаны на арифметической ошиб ке. [7]
Из четырех возможных фторидов иода только пятифтористый иод и семифтористый иод достаточно стабильны, чтобы существовать в свободном состоянии. Отсюда энергия диссоциации однофтористого иода в невозбужденном состоянии ( рассчитанная путем экстраполяции по Берджу - Спонеру для возбужденного состояния) была найдена равной 1 98 0 04 или 2 87 0 04 эв, что зависит от того, являются ли продуктами диссоциации в возбужденном состоянии возбужденный иод и невозбужденный фтор, или наоборот. Из последнего значения энергии диссоциации следует, что однофтористый иод более стабилен, чем соответствующие соединения брома и хлора, поэтому правильным должно быть низшее значение. Слуцкий и Бауэр10 подвергли данную работу критике, указав, что выводы основаны на арифметической ошибке. [8]
Соединения на шлифах очень легко уплотняются ( заклиниваются) пол действием фторидов иода, поэтому их надо время от времени поворачивать, Шлифы нельзя ничем смазывать; их нельзя также уплотнять с помощью пн-ценна; они должны быть просто хорошо вставлены друг в друга. [9]
Составьте формулы следующих соединений: нитрида углерода, карбида алюминия, фторида иода, полагая, что атомы, отдающие электроны, проявляют высшую степень окисления. [10]
 |
Зависимость ядерного магнитного экранирования F19 от электроотрицательности атомов, входящих в ко-валентное соединение. [11] |
Эта точка зрения подтверждается еще и тем, что при осторожном гидролизе фторидов иода JF5 и JF7 происходит обычный гидролиз, свойственный галоидоангидридам, с образованием фтористоводородной кислоты и соответствующих кислородных кислот иода. [12]
 |
Сравнение серий соединений, построенных по разным принципам. [13] |
На примере интергали-дов легко познакомиться с некоторыми положениями учения о координационных числах и о стереохимии в свете Периодической Системы. При переходе от фторидов хлора к фторидам иода нарастает гетеронуклеарность. Это позволяет рассмотреть влияние этого фактора в вертикальном столбце Системы в отличие от того, что наблюдается в горизонтальной строке. Двигаясь от F2 через OF, NF, CF, BF, BeF к LiF, также имеется увеличение гетеронуклеарности, но осложненное изменением общего числа электронов в молекуле F2 до низкого числа 8 е - для LiF. Переход от С2 через BN и ВеО к LiF отвечает изоэлек-тронному ряду. Серия F2, GIF, BrF, IF, AtF характеризуется неизменным числом электронов внешнего молекулярного слоя, но в то же время ей свойственна разная способность ато-мов С1, Вг, I и At к принятию элек-тронных плотностей от фтора на воз-бужденные d - и / - орбитали. Соединения галогенов друг с другом образуются из простых тел экзотермически с небольшим выделением энергии. [14]
Для него известны rf ( IF) l 91A и теплота образования 23 ккал / моль. Оба низших фторида иода образуют бесцветные двойные соединения с пиридином, в форме которых они значительно устойчивее. [15]
Страницы: 1 2