Фторид - кальций
Cтраница 2
Фторид кальция: понижает температуру плавления и электрическую проводимость; повышает плотность и вязкость; способствует созданию гарнисажей и настылей. [16]
Фторид кальция CaF2 является основной составляющей частью минерала плавикового шпата, перерабатываемого на плавиковую кислоту и соли фтора, используемые в алюминиевой промышленности. Иногда CaF2 обнаруживается как сопутствующий минерал в фосфатных рудах. В качестве сопутствующей фазы содержится в суперфосфате, аммонизированном суперфосфате, азотно-фосфорных удобрениях. Служит ценным оптическим материалом. [17]
Фторид кальция был введен как бескислородный компонент, разжижающий шлак и делающий его более подвижным и активным, а глинозем - как очень стойкий оксид, амфотерный по химическим свойствам. По диаграммам плавкости было определено соотношение компонентов шлакообразующей основы СаО: А12О3: CaF2 1: 2: 9, при котором обеспечивается температура плавления шлака около 1300 С. [18]
Фторид кальция, CaF2, встречается в природе в виде флюорита CaF2, иттрокальцита 5Ca - 2YF3, ноцерита 2CaF2 - 2MgF2 - CaO, MgO. В небольших количествах фторид кальция входит в состав костной ткани человека и животных. [19]
Фторид кальция применяют для изготовления опалесцентного стекла, стекла, поглощающего нейтроны, непрозрачных глазурей. Фторид кальция используется также в стоматологии. [20]
Фторид кальция входит в состав костей скелета и эмали зубов. Повышенное содержание фтористых солей в питьевой воде и воздухе некоторых производств ведет к хроническому отравлению фтором, разрушению зубов и понижению прочности костей. [21]
Фторид кальция, являясь источником фтористого водорода, представляет собой основное вещество почти для всей химии фтора. Фторид кальция обладает слабой кинетической и термодинамической реакционной способностью и поэтому является слабым фторирующим агентом. Однако его используют в нескольких важных обменных реакциях с участием галогенов. [22]
Фторид кальция очень важен в химии фтора, так как в своей природной форме - плавиковом шпате - он является основным источником получения фтора и его соединений. Обычный лабораторный метод приготовления фторида кальция и фторидов других щелочноземельных металлов, имеющих сходные свойства, может состоять, например, в кипячении свежеосажденного карбоната щелочноземельного металла с избытком фтористоводородной кислоты, в проведении реакции двойного обмена между раствором галогенида соответствующего щелочноземельного металла и раствором фторида калия или же в сплавлении хлорида щелочноземельного металла со смесью хлорида и фторида щелочного металла. Фториды, осажденные на холоду, желеобразны и трудно фильтруются. При осаждении из горячих сильно разбавленных растворов получаются более гранулированные продукты, а при проведении реакции с расплавленными солями образуются хорошие кристаллы. [23]
Фторид кальция является единственным фторидом щелочноземельных металлов, имеющим важное промышленное значение. Большие количества этого фторида применяются в чугуннолитейной и сталелитейной промышленности и несколько меньшие количества-в металлургии цветных металлов. Он добавляется к металлургическим шлакам как средство для предотвращения образования настылей и вязких шлаков. До настоящего времени техника применения фторида кальция эмпирична, поскольку образующиеся системы подробно никем не были исследованы. В ряде работ фторид кальция был использован для фторирования органических соединений. Расплавленные фториды также могут быть использованы в качестве фторирующих агентов, что хорошо иллюстрируется примером образования фторида алюминия и сульфата кальция при совместной плавке сульфата алюминия и фторида кальция. [24]
Фторид кальция и криолит Na3AlF6 можно растворить в растворе соли алюминия или бериллия с образованием растворимых фтороалюми-натов или фторобериллатов. [25]
Фторид кальция CaF2 - флюорит, или плавиковый шпат, - в воде очень мало растворим ( 16 мг на литр при 18 С), но легко образует коллоидные растворы. [26]
Фторид кальция CaF2 - флюорит, или плавиковый шпат, - в воде очень мало растворим ( 16 мг на литр при 18 С), но легко образует коллоидные растворы. При высоких температурах исключительно устойчив химически и применяется как нейтральный компонент шлаков. Со многими соединениями образует легкоплавкие эвтектики. [27]
 |
Схема процесса рециклизации сточных вод, образующихся при производстве UO2. [28] |
Фторид кальция и другие компоненты остатка можно удалять из сточных вод до стадии дистилляции, однако это менее предпочтительный вариант, поскольку он связан с потерями некоторого количества аммиака. [29]
Получившийся фторид кальция разложили кислотой в присутствии SiO2, а образовавшийся SiF4 отогнали. [30]
Страницы: 1 2 3 4