Фторид - ксенон
Cтраница 3
Все кристаллы фторидов ксенона имеют молекулярное строение: низкие температуры плавления ( XeF2 140 С; XeF4 135 С; ХеР 50 С; XeF8 - газ), склонность к сублимации. [31]
При изучении фторидов ксенона найдено, что молекула XeF2 - линейная, XeF4 - плоская, с квадратным расположением атомов фтора, XeF6 - неправильный октаэдр. [32]
Промышленность начинает применять фториды ксенона, прежде всего моноизотопные. Изотопы ксенон-133 и особенно ксенон-135 имеют очень большие сечения захва та тепловых нейтронов, это сильные реакторные яды. Но после получения твердых и достаточно стойких соединений элемента № 54 появилась надежда использовать это свойство изотопов ксенона на благо ядерной физики. С другой стороны, возможность связать эти изотопы фтором позволяет решить и технически, и экологически важную задачу эффективного улавливания этих изотопов. А еще: в виде фторидов ксенона удобно хранить и транспортировать и дефицитный ксенон, и всеразрушающий фтор. [33]
Возможно, что фторид ксенона состава XeF8, о получении которого сообщали некоторые исследователи, является молекулярным соединением между гексафто-ридом ксенона и молекулярным фтором. [34]
При вычислениях для фторидов ксенона по полуэмпирическому варианту метода МО в первую очередь необходимо выбрать подходящие атомные волновые функции для построения молекулярных орбит. [35]
 |
Инфракрасный спектр газообразного GIFs. [36] |
Отмечается [162] сходство фторидов ксенона и фторгалоидных соединений. [37]
 |
Льюисова ( валентная структура и геометрическое строение XeOF4. [38] |
Поскольку энтальпии образования простых фторидов ксенона отрицательны, эти соединения должны быть вполне устойчивыми, что и наблюдается в действительности. Однако они являются сильными фторирующими агентами, и потому их надо хранить в сосудах, материал которых не реагирует с ними с образованием фторидов. Отметим, что энтальпии образования оксифторидов и оксидов ксенона положительны; эти соединения довольно неустойчивы. [39]
В этой части работы фториды ксенона исследуются полуэмпирическим вариантом метода ЛКАО. В табл. 2 указана симметрия орбит, относящихся к Хер2 и XeF4, которая получена обычными методами теории групп. [40]
Такое описание основного состояния фторидов ксенона в терминах представления о вкладе ионных структур соответствует тому, что правило октета в некотором смысле сохраняет силу, что согласуется с обычными химическими представлениями. Аналогичная ситуация возникает и в случае ионов полигалогенидов. [41]
Вначале рассмотрим применительно к фторидам ксенона идею о - гибридизации. Прирост энергии за счет образования связи в молекуле будет, вероятно, меньше, чем величина энергии возбуждения, и образование устойчивого соединения оказывается невозможным. [42]
Разработанный нами метод позволяет получать фториды ксенона высокой чистоты и устанавливать содержание наиболее важных химических составляющих смеси. Система Хе - F2 двухкомпонентная и имеет 4 - р степеней свободы, где р - число фаз. [44]
Интересный материал дает химия растворов фторидов ксенона в инертных растворителях. Диссоциация XeFn на XeF j и F - становится возможной в растворителях с высокой диэлектрической проницаемостью или в растворителях, где молекулы растворителя образуют связи с растворенными соединениями ( например, HF в HF) ( ср. [45]
Страницы: 1 2 3 4