Cтраница 1
Фторид лития обладает максимальной весовой теплотой образования по сравнению с другими фтористыми соединениями. Он удовлетворяет требованиям и с точки зрения величины молекулярного веса. [1]
Фторид лития легко образует двойные соли с фторидами многих элементов. [2]
Фторид лития входит в состав флюсов, употребляемых при сварке алюминия и легких сплавов. Карбонат и нитрат лития используются в пиротехнике, так как пары их окрашивают пламя в интенсивно красный цвет. Гипохлорит и перекись лития являются сильными окислителями и применяются в текстильной промышленности для отбеливания тканей. В последние годы литий находит все большее применение в новой отрасли техники - при производстве и преобразовании ядерной энергии. Высокая теплоемкость, широкая область жидкого состояния ( 180 - 1336), высокая теплопроводность, низкая вязкость и плотность жидкого лития представляют удобную комбинацию свойств для теплоносителя в урановых реакторах. Применение лития в этом случае упрощает конструкцию тепловыделяющих элементов, так как давление паров лития при рабочей температуре ( 500) составляет всего несколько десятков миллиметров ртутного столба. [3]
Фторид лития не образует кристаллогидратов. [4]
Фторид лития предварительно переплавлялся в вакууме. Металлический кальций, используемый в качестве восстановителя, дважды подвергали вакуумной дистилляции. [5]
Фторид лития изучен достаточно подробно методом ИК-спектро-скопии. Спектр матрицы, полученной конденсацией паров LiF, содержит несколько полос, которые могут быть отнесены к мономеру, ди-меру и тримеру фторида лития. Полагают, что димер и тример имеют циклическое строение, хотя для димера предложена и линейная структура. Другие галогениды лития также образуют подобные оли-гомеры, вероятнее всего, во время конденсации, поскольку эти формы присутствуют в небольшом количестве даже в перегретом паре. [6]
Фторид лития относится к числу малорастворимых солей лития, что используется в анализе, негигроскопичен. [7]
Фторид лития применяют для изготовления призм, используемых в инфракрасной и ультрафиолетовой оптике, а также наряду с карбонатом используют для получения керамик с отрицательными коэффициентами термического расширения. [8]
Фторид лития в тех же условиях испаряется без разложения. Это явление используют при количественном определении лития в пробах различного состава. [9]
Фторид лития используется для покрытия сварочных электродов. [10]
Фториды лития и натрия выделяются в виде осадков при нейтрализации плавиковой кислоты карбонатами или гидроокисями. Если в исходной кислоте содержится примесь H. Хорошо растворимый гексафторо-силикат лития остается в растворе, гексафторосиликат натрия выпадает в осадок вместе с NaF, но может быть разрушен прокаливанием в платиновой посуде. При значительном избытке кислоты вместе с фторидом выпадает и бифторид натрия, но он легко разрушается нагреванием. Рекомендовалось [ 30; получение чистейшего NaF термическим разложением легко осаждаемого би-фторида в токе сухого азота в платиновой посуде. NaF из загрязненного гексафто-росиликатом продукта следующим способом; его растворяют в воде до насыщения; к 1 л раствора прибавляют 13 - 15 г КС1 ( для осаждения K. [11]
Фториды лития и натрия кристаллизуются безводными. Фториды белее тяжелых щелочных метгллов образуют ряд кристаллогидратов. Интересно сопоставить способность образовывать кристаллогидраты различных галогенидов одних и тех же металлов. Все галогениды лития, кроме фторида, образуют прочные кристаллогидраты и очень хорошо растворимы в воде. NaCl образует кристаллогидрат при низких температурах, бромид и иодид натрия образуют устойчивые при комнатной температуре дигидраты. Из галогенидов же калия, рубидия и цезия кристаллогидраты образуются только фторидами. [12]
Фториды лития, магния и щелочно-земельных элементов малорастворимы в воде и не образуют кристаллогидратов. В безводном состоянии кристаллизуются также NaF, RbCl, CsCl бромиды и иодиды калия, рубидия и цезия. В водных растворах фтороводорода HF фториды щелочных элементов образуют гидродифториды MHF2, которые и кристаллизуются из пересыщенных растворов вместо фторидов. [13]
Фториды лития, натрия, калия, рубидия и цезия образуют кристалли-яескую решетку типа каменной соли. [14]
Фторид лития но образует гидратов; бифторид ( возможно, LiF HF) был описан, хотя и не охарактеризован. [15]