Cтраница 2
Таллий ( открытый Уильямом Круксом в 1886 г.) легко растворяется в азотной кислоте и несколько труднее - в серной кислоте, напоминая этим серебро. Оба соединения являются кристаллическими и бесцветными. Галоген-ионы с водными растворами этих солей образуют галоге-ниды одновалентного таллия T1CI, TlBr и ТП в виде нерастворимых творожистых осадков, напоминающих галогениды серебра. Они кристаллизуются в решетке иодида цезия ( стр. Хлорид таллия () бесцветен, бромид имеет желтоватую окраску, а иодид встречается в двух формах - желтой и красной. Фторид таллия T1F, как и фторид серебра, легко растворяется в воде. [16]
В некоторых отношениях он напоминает ионы щелочных металлов, а в других - ион серебра. Он замещает ион К в некоторых ферментах, что может использоваться как тест на калий. Желтый гидроксид таллия неустойчив и разлагается при температурах около 100 С с образованием черного оксида ТЬО. Оксид и гидроксид растворимы в воде, и их растворы имеют сильнощелочную реакцию. Хотя Т10Н - более слабое основание, чем КОН, он поглощает СО2 из воздуха. Многие соли одновалентного талия, например T12SO4, T12C03 или ТЮСОСНз, имеют более низкую растворимость, чем соответствующие калиевые соли, но в остальных отношениях они очень сходны и часто изоморфны. Фторид таллия ( I) растворим в воде, а другие галоге-ниды имеют ограниченную растворимость. Хлорид таллия ( I) также напоминает AgCl в том, что он фоточувствителен и темнеет на свету, но отличается тем, что нерастворим в аммиаке. Соединения таллия чрезвычайно ядовиты и уже в следовых количествах вызывают выпадение волос. [17]