Фторид - галлий
Cтраница 1
Фторид галлия - белое негигроскопичное вещество, практически не растворимое в воде и в разбавленных минеральных кислотах. [1]
Из фторидов галлия известен только GaF3; низшие его фториды не получены. [2]
Из водных растворов фториды галлия и индия кристаллизуются с тремя молекулами воды - MF3 - 3H2O, причем GaFs - 3H2O изоструктурен а - А1Р3 - ЗН2О и образует с ним непрерывный ряд твердых растворов. [3]
Содержится в выбросах производств фторида галлия. [4]
Что касается T1F3, то он отличается от фторидов галлия и индия тем, что легко разлагается водой. [5]
 |
Свойства некоторых фторогаллатов. [6] |
Rb [ GaF4 ( H2O) 2 ] и Cs [ GaF4 ( H2O) 2L Аммониевая соль разлагается при 380; остаток является смесью окиси и фторида галлия. Первая из них не поглощает из воздуха обратно воду, вторая - в течение двух суток поглощает половину потерянной при сушке воды. [7]
Профессиональные заболевания, связанные с галлием, не отмечались, за исключением петехиальной сыпи с последующим воспалением лучевого нерва после короткого контакта с небольшим количеством испарений, содержащих фторид галлия. Биологическую активность металла и его соединений изучали экспериментально. Токсичность галлия и его соединений зависит от пути проникновения в организм. Принятие перорально в течение длительного срока ( от 4 до 5 месяцев) у кроликов не имело серьезных последствий, действие выражалось в нарушении белковых реакций и снижении ферментативной активности. Низкая токсичность в этом случае объясняется относительно невысоким уровнем абсорбции галлия в пищеварительном тракте. В желудке и кишечнике образуются соединения, которые либо нерастворимы, либо плохо абсорбируются например галлаты или гидроокиси галлия. Пылеобразные оксиды, нитрид и арсенид галлия обычно оказывались токсичны при попадании в дыхательную систему ( внутритрахеальное введение у белых крыс), это приводило к дистрофии печени и почек. [8]
Низшие фториды галлия в конденсированном состоянии не получены. Монофторид GaF образуется в газовой фазе при действии паров фторида галлия или алюминия на галлий. [9]
Безводный фторид галлия бесцветен, плохо растворим в воде и в разбавленной кислоте даже при нагревании. При нагревании до 800 С возгоняется, не плавясь. Ионы галлия прочно связываются в растворах с ионами фтора, поэтому в присутствии последних не удается аналитически определить галлий большинством известных мегодог. Фторид галлия мало диссоциирован в растворе. [10]
Он практически не растворяется в воде, но разлагается кислотами. При нагревании в токе водорода восстанавливается в зависимости от условий до дифторида или металлического индия. Монофторид индия получается в парах действием паров фторида алюминия или фторида галлия, или фторида индия на индий. [11]
Хлористые соединения галлия летучи. При 100 С он не разлагает воду, однако медленно растворяется в минеральных кислотах; горячая азотная кислота окисляет металл и растворяет окись. Царская водка также растворяет галлий. В растворах едкого натра и едкого кали галлий растворяется с выделением водорода. Фторид галлия может быть приготовлен растворением металла в концентрированной плавиковой кислоте. [12]
Безводный фторид индия можно получить, термически разлагая фтороиндат аммония ( NH4) 3InF6 в токе фтора или аргона. Он практически не растворяется в воде, но разлагается кислотами. При нагревании в токе водорода восстанавливается в зависимости от условий до дифторида или металлического индия. Монофторид индия получается в парах действием паров фторида алюминия или фторида галлия, или фторида индия на индий. [13]
Трихлориды, за исключением GaCl3, имеют слоистую решетку. Три-хлорид галлия характеризуется молекулярной структурой, состоящей из димер-ных молекул, между которыми действуют слабые силы Ван-дер - Ваальса. Этим и объясняется аномально низкая температура плавления Gads - В парообразном состоянии все ЭГз, как и А1Г3, димеризованы с образованием мостиковых связей. При этом все элементы подгруппы галлия проявляют ковалентность, равную четырем. Из-за склонности к димеризации в парообразном состоянии многие галогениды ЭГз возгоняются ( сублимируют) до плавления, например СаГз, InClg и ТпВгз - Все тригалогениды легко взаимодействуют с водой. Фториды галлия и индия образуют кристаллогидраты ЭГз-ЗНзО. Для остальных ЭГз характерны реакции гидролиза с образованием оксида и галогеноводорода. При гидролизе выделяется большое количество теплоты, особенно в случае хлоридов и бромидов галлия и индия. Поэтому эти галогениды сильно гигроскопичны. Фториды, не гидролизующиеся при обычных условиях, гидролизуются горячим водяным паром. [14]
В три фторидах доля ионной связи наибольшая, а потому они отличаются более высокой температурой плавления и кристаллизуются в координационных структурах. Трихлориды, за исключением GaCla, имеют слоистую решетку. Три-хлорид галлия характеризуется молекулярной структурой, состоящей из димер-ных молекул, между которыми действуют слабые силы Ван-дер - Ваальса. Этим и объясняется аномально низкая температура плавления GaCla - В парообразном состоянии все ЭГз, как и А1Гз, димеризованы с образованием мостиковых связей. При этом все элементы подгруппы галлия проявляют ковалентность, равную четырем. Все тригалогениды легко взаимодействуют с водой. Фториды галлия и индия образуют кристаллогидраты ЭГз ЗЩО. Для остальных ЭГз характерны реакции гидролиза с образованием оксида и галогеноводорода. При гидролизе выделяется большое количество теплоты, особенно в случае хлоридов и бромидов галлия и индия. Поэтому эти галогениды сильно гигроскопичны. Фториды, не гидролизующиеся при обычных условиях, гидролизуются горячим водяным паром. [15]
Страницы: 1