Cтраница 1
Кислый фторид служит источником получения фтористого водорода. [1]
Кислый фторид кальция, CaF2 - 2HF - 6Н20, выделяется при низкой температуре при медленном упаривании раствора, полученного обработкой гидроокиси кальция большим избытком концентрированной фтористоводородной кислоты. В горячей воде это соединение разлагается на нейтральный фторид кальция и фтористоводородную кислоту. [2]
Кислый фторид лития представляет собой инконгруэнтно растворимую соль, полностью отдающую в твердом состоянии фтористый водород при комнатной температуре. На этом свойстве кислой соли основан предложенный автором новый метод обнаружения и определения натрия в металлическом литии и его солях. [3]
Представляет интерес кислый фторид цезия CsF-3 HF, который плавится при 32 6 С. Хотя из него можно довольно легко получить фтор, однако из-за высокой стоимости и малой ДОСТУПНОСТИ солей цезия этот способ не нашел применения. Практическое применение получили электролиты, состоящие из растворов фтористого калия в жидком фтористом водороде. [4]
При анализе кислого фторида натрия в присутствии Na2SiF6 титруют g г пробы 1 N раствором NaOH по фенолфталеину. [5]
При анализе кислого фторида натрия в присутствии Na2SiF6 титруют g г пробы 1 N раствором. [6]
При анализе кислого фторида натрия в присутствии Na2SiF6 титруют g г пробы 1 N раствором NaOH по фенолфталеину. [7]
Используется также смесь кислого фторида и HNO3 ( травитель Эрфтверк): HNO3 - 13 мае. [8]
Для определения же кислого фторида натр ия ( NaHF2) 0 5 г пробы смешивают с 0 5 г КС1 в платиновой чашке и растворяют в 25 мл горячей воды. После охлаждения добавляют 20 мл спирта. Затем титруют раствором едкого натра с фенолфталеином до красного окрашивания. [9]
Для определения же кислого фторида натрия ( NaHF2) 0 5 г пробы оме-шивают с 0 5 г КС1 в платиновой чашке и растворяют в 25 мл горячей воды. Пс-сле охлаждения добавляют 20 мл спирта. Затем титруют раствором едкого натра с фенолфталеином до красного опрашивания. [10]
Для определения же кислого фторида натрия ( NaHF2) 0 5 г пробы смешивают с 0 5 г КС1 в платиновой чашке и растворяют в 25 мл горячей воды. После охлаждения добавляют 20 мл спирта. Затем титруют раствором едкого натра с фенолфталеином до красного окрашивания. [11]
Фтор обычно получают электролизом расплавленного кислого фторида калия KHFa, который плавится прн - f - 56 C, или раствора этой соли в плавиковой кислоте. В лаборатории электролиз осуществляют в медных сосудах ( рис. 85), которые одновременно выполняют роль катода. Анодом служит толстая никелевая проволока, укрепленная внутри медного цилиндра Б, имеющего в нижней боковой части отверстия. Выделяющийся фтор, прореагировав с медью и никелем, образует на их поверхности тончайшие слои фторидов металлов, предохраняющих данные металлы от дальнейшего разрушения. Электролиз тех же веществ в промышленности производят в стальных электролизерах со стальными катодами и угольными анодами. [12]
В случае присутствия в кислых фторидах примесей свинца или меди наблюдается переход окраски раствора в точке эквивалентности - г - от синей к желтовато-телесной с осадком. [13]
Обычно определяют содержание карбоната, кислого фторида и кремне-фтористоводородной соли. [14]
Вследствие малой растворимости CaF2 существование описанного Фреми [21] кислого фторида CaF2 2HF 6Н2О представляется сомнительным. [15]