Различные фторид

Cтраница 1

Различные фториды и оксифториды ксенона получали при повышенных температурах, что позволяет предположить, что эти соединения обладают по крайней мере удовлетворительной термической стойкостью. [1]

Рассматривая величины растворимостей [1] различных фторидов, можно отметить, что большие величины растворимости во фтористом водороде имеют фториды щелочных и некоторых одновалентных металлов, которые ведут себя в растворах фтористоводородной кислоты как сильные основания: LiF, NaF, KF, RbF, CsF, NH4F, AgF. Ряд фторидов, которым можно приписать более слабые основные свойства, малорастворимы: СаРг, Srp2, BaF2, Pbp2 - Указывалось также, что поведение фторидов во фтористом водороде имеет много общего со свойствами соответствующих гидроокисей в водных растворах. [2]

Используется для получения HF и различных фторидов, а также в металлургии в качестве флюса, для придания непрозрачности эмалям и для других целей. Хлорид кальция СаС12 - белая, чрезвычайно гигроскопичная масса, расплывающаяся на воздухе. Растворение безводного СаС12 в воде сопровождается разогреванием. Хлорид кальция применяют в качестве добавки, регулирующей процесс твердения цемента. Нитрат кальция Ca ( NO3) 2 под названием кальциевой или норвежской селитры используется как азотное удобрение. [3]

В работе898 рассмотрены термодинамические свойства различных фторидов азота до 1000 К. [4]

Кривые изменения давления при реакции фтора с бромом при 25 С. [5]

Очевидно, области coctaBob, в которых различные фториды брома могут существовать вместе или в присутствии свободного брома или фтора, определяются в большой степени кинетикой конкурирующих реакций. [6]

В первой 52 из перечисленных статей было показано, что различные фториды металлов можно подразделить на две группы. [7]

С позиций координационной теории основания и кислоты, образующиеся при растворении различных фторидов в BrF3, следует, очевидно, рассматривать в качестве комплексных соединений. Существование катионных ( кислоты) и анионных ( основания) форм двойных галогени-дов, образуемых трифто-ридом брома, отражает способность последнего проявлять двойственную функцию - своеобразную амфотерность - в процессах комплексооб-разования. Решающим условием образования данным веществом комплексов катионного или анионного типа является его донорно-акцептор-ная функция по отношению к определенным ионам или группам, в данном случае к иону фтора. [8]

Самоионизация галоидофторидов доказана при помощи измерения электропроводности и методом кондуктометрического титрования растворов различных фторидов. Кроме того, известно большое число комплексных соединений со сложными анионами и катионами, возникающими в процессе ионизации галоидофторидов. [9]

Вторая особенность, интенсивно изучавшаяся в последние годы, заключается в способности различных фторидов галогенов служить растворителями. Данные табл. 22.6 свидетельствуют о их потенциальной возможности в этом отношении. За исключением IF7 ( для которого значение константы не известно) и BrF, величины констант указывают на различную, но вполне ощутимую степень ассоциации жидкости. [10]

Процесс обмена галогенов о-собенно важен как метод синтеза фторидов из хлоридов с использованием различных фторидов, таких, как CoF3 или AsFn. Реакции замещения этого типа широко применяются для получения фторорганических соединений ( разд. [11]

В литературе имеется очень мало данных, на основе которых можно предсказать относительную реакционную способность различных фторидов металлов по отношению к углеводородам. Ввиду того, что CoF3 и Agp2 являются эффективными фторирующими агентами и поскольку известно существование гидратированных ионов трехвалентного кобальта и двухвалентного серебра, была предложена качественная оценка реакционной способности, основанная на потенциалах окислительно-восстановительных пар. Хотя потенциалы пар с участием гидратированных ионов не обязательно являются критерием потенциальной активности ионов металла в кристаллических решетках, все же можно было надеяться, что знание этих потенциалов явится в какой-то степени полезным. [12]

Характерная особенность группировки NF2 в том, что она термически и кинетически устойчива и легко образуется в реакциях различных фторидов азота: из трифторида азота при фторирующем отщеплении атома фтора, из тетрафторгидразина при его диссоциации на два дифтораминорадикала, из хлордифторами-на при хлорировании, из дифторамина. Радикал - NF2 оказывается химически малоактивным и, следовательно, долгоживущим. Все это означает, что способность к образованию радикала - NF2 с последующим его дифтораминированием является важнейшим свойством многих фторидов азота. [13]

Тяж: елые благородные газы ( криптон, ксенон, радон) относительно легко реагируют с фтором, образуя различные фториды. [14]

В последние годы большое значение приобрели методы переработки кремнефтористоводородной кислоты в плавиковую кислоту - наиболее удобное исходное сырье для производства различных фторидов, именно это направление и будет развиваться в будущем. [15]

Страницы: 1 2 3