Фторид-ион

Cтраница 1

Фторид-ион мешает этой реакции, так как образует бесцветный комплекс, состав которого неизвестен. [1]

Фторид-ион входит в состав многих комплексных солей. [2]

Фторид-ион мешает этой реакции, так как образует бесцветный комплекс, состав которого неизвестен. [3]

Фторид-ион входит в состав многих комплексных солей. [4]

Фторид-ион в водных растворах бесцветен, гидролизуется, способен к образованию многочисленных устойчивых фторидных комплексов различных металлов, не окисляется в обычных условиях. [5]

Фторид-ион обладает большей эффективностью комплексообразо-вания, чем другие галогенид-ионы. [6]

Фторид-ион определяют либо фотометрическими методами ( 11 лабораторий), либо с использованием фторид-селективного электрода. [7]

Фторид-ион, обладая достроенной электронной оболочкой ( тип неона) и малым радиусом, обычно образует комплексы только с электростатическим характером химической связи. Последние также имеют электронную оболочку типа инертных газов, однако значительный радиус этих ионов облегчает их поляризуемость, поэтому они значительно чаще образуют с катионами комплексы за счет обобщения электронов. В результате ионы С1 -, Вг - и I - ( а также их аналог - роданид-ион) образуют комплексы преимущественно с ионами переходных элементов с недостроенным ef - подуровнем. Наиболее прочные хлоридные и роданидные комплексы образуют зо-л ото и ртуть, наименее прочные - цирконий, торий, алюминий, редкоземельные металлы и аналогичные элементы. Наоборот, для фтора характерно прежде всего комплексообразование именно с последними элементами; наиболее прочный фторидный комплекс - это соединение с цирконием. [8]

Фторид-ион маскирует катионы преимущественно в кислой среде. Поэтому, например, в кислой среде фторид разрушает окрашенный комплекс титана с хромотроповой кислотой, маскируя таким образом титан. Однако при рН5 комплекс титана с хромотроповой кислотой становится более прочным по сравнению с фторидным и титан не маскируется. [9]

Фторид-ион, замещая одну из двух молекул воды, связанных координационно, образует тройной комплекс сиренево-синего цвета ( рН ж 4 6; Ямакс 610 - 620 нм), интенсивность окраски которого и измеряется при Я 610 - 620 нм. Присутствие незначительного избытка двойного комплекса ( красного) при этой длине волны проходящего света на оптической плотности раствора практически не отражается. [10]

Фторид-ион, замещая одну из двух молекул воды, связанных координационно, образует тройной комплекс сиренево-синего цвета ( рН ж 4 6; - Ямакс 610 - 620 нм), интенсивность окраски которого и измеряется при Я - 610 - 620 нм. Присутствие незначительного избытка двойного комплекса ( красного) при этой длине волны проходящего света на оптической плотности раствора практически не отражается. [11]

Фторид-ион, транспортируемый с помощью краун-эфира в раствор ацетонитрила, вероятно, способствует депротонированию индольного кольца триптофана, облегчая защиту атома азота бензилоксикарбонильной или 2 4-дихлорбензилоксикарбонильной группой. [12]

Фторид-ион не способен окисляться под действием химических реагентов до свободного фтора. [13]

Оптическая плотность 0 002 М растворов фто-ридных комплексов ионов редкоземельных элементов с ализарин-комплексоном при А, 622 ммк в зависимости от атомного номера элемента. [14]

Фторид-ион оттягивает на себя протон а-гидроксильной группы ализарин-комплексона, в результате чего состояние л - электронной системы красителя приближается к состоянию депротонированной молекулы. Следует отметить, что ализарин-комплексон образует комплексы со всеми редкоземельными элементами [216], однако способностью к присоединению ионов фтора с изменением окраски от красной к синей обладают комплексы лишь редкоземельных элементов, имеющих порядковый номер 57 - 60 ( рис. 68), что связано, вероятно, со стерическими особенностями координационной сферы комплекса. [15]

Страницы: 1 2 3 4