Cтраница 2
В основном аналогично фтористому натрию действует также фторосиликат натрия Na2SiF6, который применяется в качестве крысиного яда. Для человека он смертелен. Фторосиликат натрия разлагается водой на фтористый натрий и четырехфтори-стый кремний. Последняя затем дает двуокись кремния, которая отлагается в дыхательных путях. [16]
При переработке отходящих газов производства суперфосфата выход готового фторосиликата натрия обычно не превышает 7 - 9 кг на 1 т суперфосфата. [17]
Для многих целей криолит, плавиковый шпат и фторосиликат натрия могут заменять друг друга. Однако такая замена должна основываться не только на аналитических данных, но и на учете летучести фтора, которая меняется в зависимости от состава шихты. [18]
Наиболее характерный метод отделения скандия заключается в выделении, его в виде фторида ScF3 постепенным введением небольших порций фторосиликата натрия Na SiFe ( 2 г на 100 мл раствора) в энергично перемешиваемый кипящий раствор анализируемого материала в разбавленной а ( 1: 10) соляной кислоте. После добавления реагента раствор кипятят 30 мин ( сохраняя первоначальный объем раствора добавлением горячей воды) и затем дают осадку отстояться. Прозрачный раствор сливают декантацией, после чего осадок переносят на фильтр и промывают 1 % - ным раствором фторосиликата натрия в разбавленной ( 1: 99) соляной кислоте. Помимо скандия, в осадке содержатся кремний и некоторая часть находившихся в растворе редкоземельных Металлов и тория. Перед дальнейшей обработкой, которая может потребоваться, осадок нагревают с серной кислотой для удаления фтора. [19]
Желатин растворяют в воде при комнатной температуре, раствор помещают в шаровую мельницу и диспергируют в нем в течение 1 ч фторосиликат натрия. [20]
Из наиболее известных в настоящее время пропиточных составов можно назвать материал Burke - o - Lith, производящийся в США фирмой Burke и представляющий собой раствор фторосиликата натрия или цинка в воде. [21]
Кремнефтористоводородная кислота и ее соли ядовиты. Фторосиликаты натрия и бария используются как ядохимикаты для борьбы с вредителями сельского хозяйства. [22]
Каплю исследуемого раствора подкисляют соляной кислотой; вводят в нее крупинку аморфной кремневой кислоты и затем крупинку NaCl. Образуется труднорастворимый фторосиликат натрия Na2 [ SiFe ], кристаллизующийся в виде шестиугольников и шестилучевых розеток ( см. рис. 6, стр. Кристаллы иногда окрашены в бледнорозовый цвет. [23]
Растворимые фториды и фторосиликаты ядовиты - этим обусловлено их использование в качестве инсектофунгицидов и антисептиков. Фторид натрия и фторосиликаты натрия и бария служат для борьбы с вредителями сахарной свеклы, льна, овощных и других культур, а также в качестве зооцидов, как и фторацетат бария. Соединения фтора используют в металлургии [ например, фтор-алюминаты натрия ( криолит), фториды алюминия, натрия и другие - в производстве алюминия ], в атомной энергетике, в производстве строительных материалов, в текстильной промышленности и проч. Фтороводород применяют для получения фтороргани-ческих соединений, используемых в качестве теплоносителей, хладонов, диэлектриков, средств огнетушения, термоустойчивых смазок, а также для изготовления термо - и химически стойких пластических масс - фторопластов. [24]
Навеску образца тория ( 10 г или менее, в зависимости от содержания цинка в металле) помещают в стакан на 600 мл и наливают столько воды, чтобы она покрыла металл. После прекращения бурной реакции добавляют около 1 мг фторосиликата натрия, а раствор кипятят до растворения черного осадка. [25]
Наиболее важные месторождения: Бразилия, Южная Африка, Аргентина, Индия, Французское Марокко, Мадагаскар, Канада, США и СССР. По одному из наиболее известных методов 122, руду сначала разлагают фторосиликатом натрия ( Na2SiFe) в муфельной печи при температуре 650 С. По этому методу над смесью ВеО и углерода при 500 С пропускают поток газообразного хлора. Полученный ВеС12 испаряют и конденсируют в чистом виде на охлаждаемой части печи. Полученный таким образом ВеС12 смешивают с Nad и их расплав подвергают электролизу, лри котором бериллий выделяется иа катоде в виде хлопьев. [26]
Образуется при взаимодействии силикатов с фтороводородной кислотой. При избытке фтороводородной кислоты в водном растворе образуются гексафторосиликаты ( 1У) металлов, Фторосиликаты натрия, калия, кальция и бария очень мало растворимы в воде; их используют для пропитки древесины против огня и гниения, а также как замутиители для эмалей. Растворимый в воде гексафторосиликат ( 1У) аммония применяется для отверждения и уплотнения известьсодержащих строительных материалов, образующийся гексафторосиликат ( 1У) кальция Ca [ SiFj ] закупоривает поры в строительных камнях и кирпичах. [27]
Кремнийорганические соединения получают также в результате реакции между алкилами алюминия или их эфиратами с соединениями, в которых фтор непосредственно соединен с кремнием. В число последних входят фториды кремния типа SiF4, SiF3Cl или SiF3Br, соли кремнефтористоводо-родной кислоты типа фторосиликата натрия, или, наконец, фторкрем-нийорганические соединения. [28]
В основном аналогично фтористому натрию действует также фторосиликат натрия Na2SiF6, который применяется в качестве крысиного яда. Для человека он смертелен. Фторосиликат натрия разлагается водой на фтористый натрий и четырехфтори-стый кремний. Последняя затем дает двуокись кремния, которая отлагается в дыхательных путях. [29]
Фторосиликаты магния и цинка употребляются для повышения водонепроницаемости твердости и прочности бетона и известковых растворов. Фторид кальция и кремнезем, образующиеся под гидролизующим действием гидроокиси кальция, закрывают поры в строительных материалах. Фторосиликат натрия используется для приготовления эмалей, непрозрачного стекла и фарфора, при выплавке стали, при синтезе криолита и для коагулирования латекса. [30]