Фугетивность
Cтраница 1
Фугетивность так, как она определена выше, также ограничивается критическими температурами многих углеводородов. Однако фугетивности могут быть экстраполированы на более широкий ряд условий, чем значения давления насыщенного пара. Тем не менее даже этого недостаточно для точного определения констант равновесия углеводородных систем для широкого ряда давлений и температур. [1]
Фугетивность компонента - это термодинамическая характеристика, определяемая изменением свободной энергии при переходе исследуемой системы из одного состояния в другое. Додж и Ньютон [40] показали, что фуге-тивность компонента в одной из фаз смеси равна фугетивности этого компонента в той же самой фазе, существующей в чистом виде и при тех же значениях давления и температуры, что и для смеси, умноженной на молярную долю этого компонента в смеси. [2]
 |
Зависимость коэффициента сжимаемости z реальных.| Р-v-Г-зависимость углеводородов на линии насыщения пар-жидкость. [3] |
Летучесть ( фугетивность) представляет собой некоторую изотермическую функцию, при помощи которой можно описывать поведение реальных веществ при постоянной температуре t const по уравнениям, выведенным для идеальных газов. [4]
 |
Константы равновесия для различных величин давления схождения при 126 7 С [ VI. 51 ]. [5] |
Соотношение между фугетивностью и мольной долей зависит от средней мольной температуры кипения фазы и выражается рядом диаграмм, каждая из которых дает это соотношение для данного компонента при данном давлении. Применение диаграмм ( примером может являться диаграмма для метана, приведенная на рис. VI. Для определения К исходят из четырех переменных: температуры, давления, мольных средних температур кипения жидкости и пара. [6]
 |
Константы равновесия для различных вели. [7] |
Соотношение между фугетивностью и мольной долей зависит от средней мольной температуры кипения фазы и выражается рядом диаграмм, каждая из которых дает это соотношение для данного компонента при данном давлении. Применение диаграмм ( примером может являться диаграмма для метана, приведенная на рис. VI. [8]
 |
Константы равновесия для различных величин давления схождения при 126 7 С [ VI. 51 ]. [9] |
Соотношение между фугетивностью и мольной долей зависит от средней мольной температуры кипения фазы и выражается рядом диаграмм, каждая из которых дает это соотношение для данного компонента при данном давлении. Применение диаграмм ( примером может являться диаграмма для метана, приведенная на рис. VI. Для определения К, исходят из четырех переменных: температуры, давления, мольных средних температур кипения жидкости и пара. [10]
Если фазы находятся в равновесии, то фугетивность компонента в газовой фазе равна фугетивности этого компонента в жидкой фазе. [11]
 |
Растворимость СОа под давлением до 30 атм. [12] |
Кричевского и др. [10], иллюстрирует изменения фугетивности и растворимости СОг в воде в зависимости от давления газа. [13]
Если фазы находятся в равновесии, то фугетивность компонента в газовой фазе равна фугетивности этого компонента в жидкой фазе. [14]
Чтобы получить из выражения ( IV9) закон квадратного корня, необходимо пренебречь слагаемым с парциальным объемом и приравнять фугетивность давлению. Все это возможно лишь при слишком больших давлениях. То обстоятельство, что уравнение ( IV3) подтверждается опытом при значительных величинах рк, , И. Р. Кричевский [18] поясняет взаимной компенсацией ошибок от пренебрежения слагаемым с vr и от замены / г на РТ. [15]
Страницы: 1 2