Диссоциация - вещество
Cтраница 1
Диссоциации веществ как ионного, так и молекулярного строения способствует полярность молекул растворителя. Поэтому не только вода, но и другие жидкости, состоящие из полярных молекул ( муравьиная кислота, этиловый спирт, аммиак и другие), также являются ионизирующими растворителями: соли, кислоты и основания, растворенные в этих жидкостях, диссоциируют на ионы. [1]
Диссоциации веществ как ионного, так и молекулярного строения способствует полярность молекул растворителя. Поэтому не только вода, но и другие жидкости, состоящие из - полярных молекул ( муравьиная кислота, этиловый спирт, аммиак и другие), также являются ионизирующими растворителями: соли, кислоты и основания, растворенные в этих жидкостях, диссоциируют на ионы. [2]
Диссоциации веществ как ионного, так и молекулярного строения способствует полярность молекул растворителя. Поэтому не только вода, но и другие жидкости, состоящие из полярных молекул ( муравьиная кислота, этиловый спирт, аммиак и другие), также являются ионизирующими растворителями: соли, кислоты и основания, растворенные в этих жидкостях, диссоциируют на ионы. [3]
Диссоциации веществ как ионного, так и молекулярного строения способствует полярность молекул растворителя. Поэтому не только вода, но и другие жидкости, состоящие из полярных моле-кул ( муравьиная кислота, этиловый спирт, аммиак и другие), также являются ионизирующими растворителями: соли, кислоты и основания, растворенные в этих жидкостях, диссоциируют на ионы. [4]
 |
Схема диссоциации полярных молекул в растворе. [5] |
Диссоциации веществ как ионного, так и молекулярного строения способствует полярность молекул растворителя. Поэтому не только вода, но и другие жидкости, состоящие из полярных молекул ( муравьиная кислота, этиловый спирт, аммиак и другие), также являются ионизирующими растворителями: соли, кислоты и основания, растворенные в этих жидкостях, диссоциируют на ионы. При растворении солей, кислот и оснований в неполярных или малополярных растворителях ( например, в бензоле, сероуглероде) диссоциации на ионы не наблюдается. [6]
Диссоциацию веществ на ионы в растворе подтверждают также результаты криоскопических и эбулиоскопических исследований. Растворы электролитов в отличие от растворов неэлектролитов обнаруживают понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения значительно более высокое, чем ожидаемое в предположении отсутствия диссоциации. Так, у растворов соли типа NaCl ДГ3ам и АГКИП примерно в два ра-та выше, СаС12 - в три раза выше. [7]
Если диссоциация веществ с повышением температуры значительно возрастает, то электролитическая диссоциация растворенного вещества с повышением температуры не только не повышается, как это сначала должно казаться, но даже несколько уменьшается. [8]
 |
Средние коэффициенты активности некоторых растворов реагентов при 25 С. [9] |
При диссоциации вещества на ионы равновесие характеризуется константой диссоциации, о которой упоминалось выше. [10]
Степень диссоциации веществ, при распаде которых число молекул изменяется, может быть найдена при различных температурах и давлениях путем измерения плотности равновесной смеси. [11]
Процесс диссоциации веществ с ионной и полярной связями несколько различен. [12]
Степень диссоциации веществ, при распаде которых число молекул изменяется, может быть найдена при различных температурах и давлениях путем измерения плотности равновесной смеси. [13]
Константы диссоциации веществ, способных диссоциировать как по типу кислоты, так и по типу основания, приводятся соответственно в двух таблицах. [14]
Иногда при диссоциации вещества, кроме положительно заряженных ионов водорода, в растворе могут быть и положительно заряженные ионы металла. Это значит, что электролитической диссоциации подвергается не кислота, а кислая соль. [15]
Страницы: 1 2 3