Функция - состояние - термодинамическая система
Cтраница 2
Это означает, что под интегралом стоит дифференциал некоторой функции состояния термодинамической системы: сумма ее приращений вдоль замкнутого пути обращается в нуль при возвращении системы в исходное состояние. [16]
Учитывая аналогию с механикой и основываясь на доказанном свойстве приведенной теплоты обратимого термодинамического процесса - ее независимости от пути перехода системы из начального состояния в конечное, можно прийти к заключению о том, что существует такая функция состояния термодинамической системы, изменение которой при обратимом переходе системы из произвольного начального в произвольное конечное состояние равно приведенной теплоте такого перехода. [17]
Главная трудность в понимании физического смысла энтропии состоит в том, что энтропия не оказывает воздействия на измерительные приборы и поэтому ее нельзя измерить, как это делают, например, с давлением или объемом. Следовательно, энтропия является функцией состояния термодинамической системы. [18]
Так как энтальпия состоит из величин, значение которых вполне определяется для каждого состояния системы, то и она сама имеет определенную величину для каждого состояния системы. Другими словами, энтальпия является функцией состояния термодинамической системы. В связи с этим энтальпия имеет большое значение при анализе открытых систем. [19]
Так как энтальпия составлена из величин и, р и и, значение которых вполне определенно для каждого состояния системы, то и сама она имеет определенную величину для каждого состояния системы. Как и внутренняя энергия, энтальпия является функцией состояния термодинамической системы. [20]
Первый член уравнения теплового баланса представляет собой сумму величин, характеризующих источники тепла в слое, второй и третий, соответственно - изменение теплосодержания материалов и газовой фазы слоя, четвертый - потери тепла через ограждение шахты. Все слагаемые, за исключением тепловых потерь, являются функциями состояния термодинамической системы, именуемой зоной генерации тепла. Их интегральные значения можно рассчитать, используя данные материального баланса плавки и известные по технологии параметры состояния системы. [21]
Неодинаковость значков малых величин для внутренней энергии, с одной стороны, и для теплоты и работы - с другой, не случайна. Этим в соответствии с опытом подчеркиваем, что работа и теплота не являются функциями состояния термодинамической системы и не обладают полным дифференциалом. Работа и теплота являются характеристиками процесса и существуют, когда есть передача энергии. [22]
 |
Изменение энтропии системы Src повышением температуры Т ( типовая картина. Изотермическое повышение энтропии при фазовых переходах. [23] |
Наряду с рассмотренными выше случаями ( растворение, испарение) известно еще много процессов, обусловливаемых явлением энтропии. Это приводит к выводу о том, что в самой природе термодинамических систем заложена упорная тенденция к самопроизвольному переходу структуры веществ, образующих систему, к максимально неупорядоченной, хаотичной. Вообще, неупорядоченное состояние более вероятно, чем упорядоченное. Энтропия, подобно внутренней энергии и энтальпии, также является функцией состояния термодинамической системы. [24]
Страницы: 1 2