Cтраница 2
Константа равновесия диссоциации комплексных соединений носит название константы неустойчивости комплексного соединения. [16]
Отдельные ступени диссоциации комплексных соединений иногда выпадают, и диссоциация комплекса идет сразу с отщеплением двух или большего числа частиц адденда. [17]
В результате диссоциации типично комплексных соединений получаются сложные комплексные ионы. [18]
Зная, что диссоциация комплексных соединений в растворах происходит с отщеплением ионов внешней сферы от комплекса, можно определить состав комплексного иона, изучая реакции двойного обмена этой соли и азотнокислого серебра или исследуя электропроводность разбавленных растворов соли. [19]
Зная, что диссоциация комплексных соединений в растворах происходит с отщеплением ионов внешней сферы от комплекса, можно определить состав комплексного иона, изучая реакции двойного обмена этой соли и азотнокислого серебра или исследуя электропроводность разбавленных растворов соли. [20]
Относительное изменение упругости диссоциации комплексного соединения при сольватации определяется отношением давления пара сольватирующего адденда S над кристаллосольватами. [21]
Строго говоря, процесс диссоциации комплексного соединения является ступенчатым. [22]
Относительная стабильность, или степень диссоциации комплексных соединений карбамида, при соприкосновении с водой зависит от концентрации карбамида в водной среде. Стабильность комплексов, образующихся при действии растворов карбамида, повышается с увеличением концентрации растворов. После образования комплексных соединений карбамида основа последнего должна быть разрушена, чтобы выделить вещества, заключенные в комплексе. [23]
Во всех этих случаях образование и диссоциация комплексных соединений происходят быстро, поэтому трудно судить непосредственно об их роли в механизме. С другой стороны, имеются некоторые системы, включающие нелабильные комплексы, в которых предшествующие и последующие равновесия устанавливаются медленно по сравнению с окислительно-восстановительной стадией. В таких системах атомы, если они переносятся, могут быть захвачены в виде нелабильных комплексов и их можно идентифицировать, что позволяет судить о механизме реакции. Исследовано много таких случаев, особенно с нелабильными комплексами окисного хрома и окисного кобальта. [24]
Для определения числа ионов, образующихся при диссоциации комплексного соединения в растворе, и установления формулы соединения очень удобен метод, использующий измерение электропроводности. [25]
Все приведенные уравнения дают возможность вычислить константы диссоциации комплексных соединений, как правило обратимо восстанавливающихся на ртутном капельном электроде и имеющих хорошо выраженные волны восстановления. Однако в ряде случаев образуются настолько прочные комплексы, что потенциал выделения водорода наступает раньше потенциала разложения самого комплексного соединения, и поэтому становится невозможным получение полярографической волны. Для таких комплексов вычислять константы диссоциации комплекса по ранее описанным методам невозможно. Принцип этого метода заключается в следующем: комплекс MeL, константа устойчивости которого известна, вводится во взаимодействие с эквивалентным количеством свободного катиона металла, константу устойчивости комплекса которого с данным лигандом ( L) требуется определить. [26]
Все приведенные уравнения дают возможность вычислить константы диссоциации комплексных соединений, как правило обратимо восстанавливающихся на ртутном капельном электроде и имеющих хорошо выраженные волны восстановления. Однако в ряде случаев образуются настолько прочные комплексы, что потенциал выделения водорода наступает раньше потенциала разложения самого комплексного соединения, и поэтому становится невозможным получение полярографической в лны. Для таких комплексов вычислять константы диссоциации комплекса по ранее описанным методам невозможно. Принцип этого метода заключается в следующем: комплекс MeL, константа устойчивости которого известна, вводится во взаимодействие с эквивалентным количеством свободного катиона металла, константу устойчивости комплекса которого с данным лигандом ( L) требуется определить. [27]
Важнейшим критерием при выборе металлоиндикатора является величина константы диссоциации комплексного соединения, образуемого им с ионами титруемого металла. Необходимо, чтобы эта константа была значительно больше константы диссоциации комплексного соединения ионов металла с трилоном Б, иначе приведенная выше реакция вытеснения не пойдет. [28]
Существенно новым в методике применения ионного обмена для исследования диссоциации комплексных соединений является предложенный недавно В. И. Парамоновой [13] метод кривых относительного поглощения комплексообразователя катионитом и анионитом. [29]
Приведенные здесь константы являются суммарными, на самом же деле диссоциация комплексных соединений проходит ступенчато. [30]