Электродная функция

Cтраница 1

Электродная функция, которая описывается уравнением Нернста. [1]

Электродная функция выполняется в диапазоне 10 - 10 - 6 М фторид-ионов. [2]

Электрическая цепь измерительной ячейки рН - метра. [3]

Электродные функции литиевого и водородного электродов практически одинаковы. Значения потенциала при изменении рН устанавливаются быстро, показания стабильны во времени и не изменяются в присутствии различных окислителей. [4]

Электродная функция линейна в рабочем диапазоне концентраций фторид-ионов 10 - 5 - 10 - 4 г-ион / л, или 0 02 - 0 2 мг F - в 100 мл раствора, наклон прямой составляет 58 1 мВ / декада. [5]

Электродная функция линейна для концентрации глюкозы от нуля до 200 MI / л, воспроизводимость результатов хорошая. [6]

Непроточный кальций-селективный электрод.| Платиновые электроды. [7]

Четкая специфичная электродная функция ионитов в отношении потенциалопределяющих ионов наблюдается при отсутствии ряда других ионов в растворе. [8]

Хотя электродная функция относительно анионов, имеющих малое сродство к протонам, например перхлоратов или бензолсульфонатов, мало зависит от рН ( в пределах 2 - 10), зависимость потенциала от концентрации анионов, проявляющих основные свойства, например ионов ацетата или бензоата, меняется при снижении рН до значений, обусловливающих переход части анионов в кислоту. [9]

Нелинейность электродной функции и снижение градиента против нернстовского объясняется не случайными причинами, а значительным отличием общей потенциалопределясщей концентрации хлорид-ионов от кочцен-трации, внесенной с исследуемым ре атвором. Указанное отличие обуславливается введением в измеряемую систему хлорид-ионов за счет внесения хлорид-ионои с растворителем при приготовлении стандартного раствора. Растворимость хлорида серебра электрода не подавляется одноименным хлорид-ионом особо чистой воды, связи с чем общая потенциалопредвляю-ща. [10]

Крутизну электродной функции 5 проверяют, измеряя потенциал электродов в двух стандартных растворах нитрата меди ( II) со значением рСи 4 0 и 5 0 при температуре 20 2 С. Если 5 28 2 мВ / pCu, электрод пригоден к работе. Первые два дня ежедневно проверяют крутизну электродной функции, а при последующей эксплуатации 1 раз в неделю. [11]

Крутизну электродной функции S проверяют, измеряя потенциал электрода в двух стандартных растворах нитрата меди ( II) со значением рСи 4 0 и 5 0 при температуре 20 2 С. Если 5 28 2 мВ / pCu, электрод пригоден к работе. Первые два-три дня работы ежедневно проверяют крутизну электродной функции, а при последующей эксплуатации электрода один раз в неделю. [12]

На электродную функцию хлорид -, бромид - или иодид-селективного электрода ( обычно с мембраной из кристаллического галогенида серебра или полученной прессованием его осадка) оказывает значительное мешающее действие присутствие других галогенидов; иодид мешает определению бромида и хлорида, а бромид - определению хлорида. [13]

Изучая электродную функцию AgjS-мембранного электрода, Сторп и Гюильбо [622] установили, что этот электрод более селективен по отношению к катионам тиохолина ( ТС), чем ацетилтиохолина ( АТС) при низких концентрациях. При высоких концентрациях АТС или ТС этот эффект не наблюдается. Фосфатный буфер более пригоден, чем трис-буфер. [14]

Здесь селективность электродной функции, определяемая ЛА-В, не зависит от природы ионогенной группы, а зависит только от энергии сольватации свободных противоионов средой ионита. Поскольку ио-нит ( смоляной) способен к набуханию вводе, то энергия пересольватации не может быть существенной. В этом заключается отличие от жидких ионитов с жидкой органической фазой, практически не растворяющей воду. В последнем случае различие в энергиях пересольватации для разных ионов может быть значительным. [15]

Страницы: 1 2 3 4