Cтраница 3
Большое влияние оказывают условия, в которых протекает окислительно-восстановительная реакция, на ее направление и характер получаемых продуктов. Так, галогены после выполнения ими окислительной функции образуют в растворе галогеноводородные кислоты, а в щелочной среде - галогениды металлов. Аналогично ведут себя хлорноватая и бромноватая кислоты и их соли - хлораты и броматы, образующие те же продукты восстановления. Йодноватая же кислота восстанавливается до иода, а с сильными восстановителями образует HI или иодиды. [31]
Большое влияние оказывают условия, в которых протекает окислительно-восстановительная реакция, на ее направление и характер получаемых продуктов. Так, галогены после выполнения ими окислительной функции образуют в растворе галогеноводо-родные кислоты, а в щелочной среде - галогениды металлов. Аналогично ведут себя хлорноватая и бромноватая кислоты и их соли - хлораты и броматы, образующие те же продукты восстановления. Йодноватая же кислота восстанавливается до иода, а с сильными восстановителями образует HI или иодиды. [32]
Какая среда способствует выполнению ионами HalOif окислительной функции. [33]
Какая среда способствует выполнению ионами НаЮ - окислительной функции. [34]
Рассмотренные технологические аспекты хлорирования городских сточных вод позволяют в зависимости от состава сточной воды применять хлор на различных стадиях доочистки вместе с другими реагентами, сочетая между собой их окислительные воздействия. Хлор является эффективным агентом на заключительной стадии обработки глубокодоочищенных сточных вод, когда проявляются его окислительная функция и высокая скорость реакции. [35]
В [83] подробно проанализировано применение хлора в процессе очистки воды, определена роль промежуточных и конечных продуктов хлорирования в санитарно-гигиенической и технологической оценке качества обработанной воды. В результате исследований сделан вывод о целесообразности применения хлора для обработки глубокоочищенных вод в условиях, когда проявляются его окислительная функция и высокая скорость реакции, не требующие введения больших доз. [36]
Не останавливаясь подробно на этих опытах, мы укажем лишь, что в некоторых случаях удается ослабить ту или иную окислительную функцию фенолазы, но не полностью приостановить ее. Так, например, мы имели в руках препараты, которые довольно слабо окисляли гваякол, но после прибавления ничтожных количеств кислоты или кислой соли оказывали такое же энергичное действие, как первоначальный препарат. Активность фракций, которые слабо окисляли гидрохинон, легко восстанавливалась при прибавлении уксуснокислого кальция или уксуснокислого марганца. У нас создалось при этих опытах впечатление, что фракционирование сводится не к разделению специфических фенолаз, а к выделению различных составных частей, которые так или иначе влияют на действие фенолазы. [37]
У животных отмечены заторможенность, тремор тела, мышечная слабость, нарушение координации движений, снижение болевой чувствительности, угнетение окислительной функции печени. [38]
Наличие в ионе [ Fe ( CN) J4 - двухвалентного железа накладывает отпечаток на его химическое поведение. Способность Fe2 легко окисляться до Fe3 сказывается в том, что ферроцианиды легко вступают во взаимодействие с веществами, обладающими окислительной функцией. Напротив, с восстановителями [ Fe ( CN) 6 ] 4 - при обычных условиях, как правило, не взаимодействует. [39]
Как уже отмечалось, сульфид олова ( II) - единственный из сульфидов катионов V группы, который не обладает кислотными свойствами и не способен к солеобразованию с сульфидами щелоч-ных металлов и аммония. Получение из SnS тиосоли олова ( IV) может быть осуществлено после его предварительного окисления или при взаимодействии с раствором ( NH S, выполняющим при этом окислительную функцию. [40]
Как уже отмечалось, сульфид олова ( II) - единственный из сульфидов катионов V группы, который не обладает кислотными свойствами и не способен к солеобразованию с сульфидами щелочных металлов и аммония. Получение из SnS тиосоли олова ( IV) может быть осуществлено после его предварительного окисления или при взаимодействии с раствором ( ЫН4) 25, выполняющим при этом окислительную функцию. [41]
Для аналитической характеристики сернистой кислоты и сульфитов очень важно, что они являются сильными восстановителями. Растворы их постепенно ( очень медленно) окисляются ( соответственно до H2SO4 или сульфатов) при стоянии на воздухе. Окислительная функция для H2SO3 совсем не характерна, однако она все же может быть восстановлена до элементарной серы. [42]
Для аналитической характеристики сернистой кислоты и сульфитов очень важно, что они являются сильными восстановителями. Растворы их постепенно ( очень медленно) окисляются ( соответственно до ШЗСи или сульфатов) при стоянии на воздухе. Окислительная функция для H2SO3 совсем не характерна, однако она все же может быть восстановлена до элементарной серы. [43]
Для аналитической характеристики сернистой кислоты и сульфитов очень важно, что они являются сильными восстановителями. Растворы их постепенно ( очень медленно) окисляются ( соответственно до H2SO4 или сульфатов) при стоянии на воздухе. Окислительная функция для H2SO3 совсем не характерна, однако она все же может быть восстановлена до элементарной серы. [44]
О том, какие металлы взаимодействуют с водой и чем вызываются наблюдаемые на практике исключения, было сказано выше. Добавим, что вода может являться в одних случаях окислителем ( именно такова ее роль во взаимодействиях с наиболее активными металлами), в других - восстановителем. Ее окислительная функция выражена сильнее, чем восстановительная. [45]