Термодинамическая функция - идеальный газ
Cтраница 2
В настоящем Справочнике описаны почти все известные в литературе основные методы расчета термодинамических функций идеальных газов при умеренных и высоких температурах, в том числе методы, разработанные за последние годы авторами настоящего Справочника. [16]
В предыдущих главах было показано, что на основе статистической механики могут быть рассчитаны термодинамические функции идеальных газов и охарактеризованы химические и фазовые равновесия. Статистическая механика позволяет также рассчитывать скорости различных процессов. Наиболее простыми являются процессы переноса. Если в теле какое-либо свойство неодинаково в различных местах, то начинается процесс выравнивания этого свойства, перенос его от мест с большим значением к местам с меньшим. Физический механизм переноса в газах, жидкостях и твердых телах различен. [17]
Рассмотрены основы статистической термодинамики, приложения ее методов к различным физико-химическим проблемам, методы расчета термодинамических функций идеального газа по молекулярным данным и констант равновесия газовых реакций. Излагаются статистические теории реальных систем: реальных газов, твердых тел, жидкостей, растворов. Рассмотрены только свойства макросистем в состоянии равновесия. [18]
Поэтому естественным дополнением второй части является третья часть книги, где излагаются основы статистических методов расчета термодинамических функций идеальных газов. Содержание этой части позволяет понять идейные основы статистической физики и простейшим путем приводит к формулам для практических расчетов термодинамических функций по молекулярным данным. [19]
Все молекулы / - го сорта представляют собой отдельную подсистему, для которой пригодны все ранее полученные выражения термодинамических функций идеальных газов. [20]
Следует иметь в виду, что при этом определяется не полное значение Е или S, а лишь поправка к соответствующим термодинамическим функциям идеального газа, обусловленная межмолекулярным взаимодействием. [21]
Соотношение Р, V и Т находятся из эмпирического уравнения состояния. Термодинамические функции идеального газа рассчитываются методами статистической механики на основании данных о моментах инерции молекулы Н2О, частотах нормальных колебаний молекулы и других спектроскопических постоянных. [22]
Формулы, приведенные в двух последних приложениях, использовались в настоящем Справочнике при оценках молекулярных постоянных и других расчетах. В Приложении 5 изложены методы вычисления поправок к значениям термодинамических функций идеальных газов при учете межмолекулярного взаимодействия; в этом же Приложении обсуждаются данные, необходимые для вычисления соответствующих поправок для 34 газов. Приложение 6 содержит сведения о критических постоянных ряда веществ, рассматриваемых в Справочнике. [23]
Расчет термодинамических функций реального газа включает, как правило, следующие этапы. Для заданных условий ( Т, V, N) находят термодинамические функции гипотетического идеального газа, состоящего из тех же частиц, что и рассматриваемый реальный газ, но с отключенным межмолекулярным взаимодействием, а затем вводят поправки на неидеальность газа. [24]
Сумму по состояниям можно, как будет показано в § 14 гл. Однако, определив термодинамические функции идеального газа по молекулярной сумме по состояниям, мы пришли бы к неудовлетворительным результатам. Внимательное рассмотрение вопроса показывает неправомочность попыток расчета энтропии и ряда других термодинамических функций, включающих энтропию и по сути своей являющихся свойствами системы в целом, на основе молекулярной суммы по состояниям. В связи со сказанным необходимо ввести более широкое понятие суммы по состояниям системы. [25]
 |
Ядерные моменты в магнитном поле как пример системы с ограниченным числом уровней энергии. [26] |
Сумму по состояниям можно, как будет показано в § 13 гл. Однако, определив термодинамические функции идеального газа по молекулярной сумме по состояниям, мы пришли бы к неудовлетворительным результатам. Внимательное рассмотрение вопроса показывает неправомочность попыток расчета энтропии и ряда других термодинамических функций, включающих энтропию и по сути своей являющихся свойствами системы в целом, на основе молекулярной суммы по состояниям. [27]
Страницы: 1 2