Cтраница 1
Натриевая функция стеклянного электрода была установлена Никольским и Толмачевой. [1]
В данном сообщении рассмотрены результаты исследования натриевой функции стеклянных электродов при температурах до 150 и показано их применение для изучения карбонатных равновесий. Для исследований было выбрано натриево-алюмо-боросиликатное стекло ЭСЛ-51-04, обладающее натриевой функцией в широкой области рН - растворов и выпускаемое нашей промышленностью. [2]
Тем самым в термодинамически строго обоснованном опыте была экспериментально доказана натриевая функция стеклянных электродов. [3]
В работе [11] был также установлен важный для теории стеклянного электрода факт: разность потенциалов между стеклянным и водородным электродами, находящимися в одном и том же растворе, однозначно определяется отношением активностей Н и Na в растворе. В этой работе было показано отсутствие специфического влияния анионов на натриевую функцию стеклянного электрода. [4]
Как показано в работе [11], авторы допускали ошибку при обработке экспериментальных данных. Тем не менее, появление этих работ свидетельствовало о том, что натриевая функция стеклянных электродов не была доказана так же убедительно, как их водородная функция. [5]
Из рис. 1 видно, что влияние температуры на протяженности функций незначительно. Область водородной функции несколько сокращается, а натриевой расширяется. Натриевая функция проявляется не только в щелочных средах, но и в нейтральных и даже слабокислых средах, следовательно, натриевую функцию стеклянных электродов при температурах выше 100 можно исследовать в нейтральных средах, в частности, в растворах хлористого натрия. [6]
Многими работами показано, что в растворах, где стеклянные электроды не проявляют себя как водородные электроды, потенциал их может зависеть от концентрации ионов щелочных металлов. Но это предположение не было проверено достаточно точным и строгим экспериментальным методом. В работах по исследованию натриевой функции стеклянных электродов не было произведено непосредственное сравнение поведения стеклянных и натриевых электродов. [7]
Многими работами показано, что в растворах, где стеклянные электроды не проявляют себя как водородные электроды, потенциал их может зависеть от концентрации ионов щелочных металлов. Но это предположение не было проверено достаточно точным и строгим экспериментальным методом. В работах по исследованию натриевой функции стеклянных электродов не было произведено непосредственное сравнение поведения стеклянных и натриевых электродов. [8]
Чтобы по возможности строго судить, соответствуют ли изменения потенциала стеклянного электрода функции натриевых электродов, были приняты во внимание изменения коэффициентов активности ионов натрия - в растворах. Значения последних принимались численно равными средним коэффициентам активности электролитов, в которые входят ионы натрия. Расчеты показали, что зависимость потенциала стеклянного электрода от логарифма активности ионов натрия в растворе приближается к линейной. Однако рассмотренная выше нормировка коэффициентов активности ионов была принята произвольно, а поэтому доказательство натриевой функции стеклянных электродов, данное в этой работе, не может считаться термодинамически строгим. [9]
Чтобы по возможности строго судить, соответствуют ли изменения потенциала стеклянного электрода функции натриевых электродов, были приняты во внимание изменения коэффициентов активности ионов натрия в растворах. Значения последних принимались численно равными средним коэффициентам активности электролитов, в которые входят ионы натрия. Расчеты показали, что зависимость потенциала стеклянного электрода от логарифма активности ионов натрия в растворе приближается к линейной. Однако рассмотренная выше нормировка коэффициентов активности ионов была принята произвольно, а поэтому доказательство натриевой функции стеклянных электродов, данное в этой работе, не может считаться термодинамически строгим. [10]