Волновая функция - многоэлектронный атом
Cтраница 1
Волновая функция многоэлектронного атома, представленная в виде произведения одноэлектронных функций по типу (3.3), не удовлетворяет принципу Паули. [1]
Расчет для водорода в рамках простейшей модели [65, 66] показал, что влияние деформации дискретного спектра начинает проявляться при плотностях, приближающихся к плотности вещества в критической точке ( р - РкР) - В работе [67, 54] в рамках метода Харт-ри - Фока был проведен расчет влияния сжатия на энергетический спектр и волновые функции многоэлектронных атомов и ионов. [2]
 |
Типы атомных орбиталей. а - р-орбитали. Ь - d - орбвтали. с - / - орбитали. [3] |
Атомные орбитали многоэлектронных атомов. Волновая функция многоэлектронного атома может быть составлена из волновых функций отдельных электронов. [4]
Принцип Паули является эмпирическим и до сих пор еще не получил ясного теоретического объяснения. Предложено много его формулировок, например: а) в атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковы; б) одна атомная орбиталь может быть занята не более чем двумя электронами, которые должны иметь противоположные спины; в) волновая функция многоэлектронного атома должна быть антисимметричной по отношению к перестановке координат любых двух электронов; г) любые два электрона в атоме должны различаться значениями по крайней мере одного квантового числа. [5]
Принцип Паули является эмпирическим и до сих пор еще не получил ясного теоретического объяснения. Предложено много его формулировок, например: 1) в атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковы; 2) одна атомная орбиталь может быть занята не более чем двумя электронами, которые должны иметь противоположные спины; 3) волновая функция многоэлектронного атома должна быть антисимметричной по отношению к перестановке координат любых двух электронов; 4) любые два электрона в атоме должны различаться значениями по крайней мере одного квантового числа. [6]
В многоэлектронных атомах каждый электрон не только притягивается ядром, но и испытывает отталкивание от всех остальных электронов в соответствии с законом Кулона, вследствие чего все волновые функции взаимозависимы. Точное решение уравнения Шредингера для многоэлектронных атомов неизвестно. Существует ряд приближенных методов расчета, при которых предполагается, что волновую функцию многоэлектронного атома можно представить как произведение волновых функций отдельных электронов. В многоэлектронном атоме внутренние электронные уровни экранируют ( заслоняют) электроны, расположенные на внешних энергетических уровнях, от действия ядерного заряда. [7]
Принцип Паули является эмпирическим и до сих пор еще не получил ясного теоретического объяснения. Предложено много его формулировок, например: 1) в атоме не может быть двух электронов. У которых, все четыре квантовых числа-оыли-бъг одинаковы; 2 одна атомная орбиталь может быть занята не более чем двумя электронами, которые должны иметь противоположные спины; 3) волновая функция многоэлектронного атома должна быть антисимметричной по отношению к перестановке координат любых двух электронов; 4) любые два электрона в атоме должны различаться значениями по крайней мере одного квантового числа. [8]
Страницы: 1