Одноэлектронная волновая функция

Cтраница 2

В качестве одноэлектронных волновых функций, описывающих состояние электрона в кристалле, могут быть выбраны волновые функции электрона в отдельном изолированном атоме ( узле) решетки. В этом случае разным состояниям nt электрона соответствуют атомные функции разных узлов кристалла. Такой выбор одноэлектронных функций тем более оправдан, чем меньше взаимодействие между атомами кристалла. Для расчета молекулы водорода такой метод был впервые применен Гайтлером и Лондоном ( II. Следует отметить, что атомные волновые функции разных узлов решетки не ортогональны друг к другу, поэтому их нельзя интерпретировать как решения уравнений Хартри - Фока. В некоторых случаях пренебрегают неортогональностью ( перекрытием) атомных волновых функций разных узлов или же подвергают исходные атомные функции процессу ортогонализации. [16]

Зонная структура свободной частицы в схеме широкой зоны ( а и в схеме приведенной зоны ( б. [17]

Таким образом, одноэлектронные волновые функции могут быть проиндексированы с помощью постоянных чисел fc, которые являются волновыми векторами плоских волн, составляющих скелет блоховских функций. График зависимости энергий электронов из (2.4) от k называется электронной зонной структурой кристалла. [18]

Наиболее полные расчеты одноэлектронных волновых функций атомов и ионов второго периода таблицы Менделеева выполнены Морзе и другими2) в 1935 г. Их вычисления перекрывают все произведенные ранее другими авторами подобные вариационные расчеты легких атомов. Результаты опубликованы в форме таблиц параметров волновых функций состояний Is, 2s и 2р для различных атомов и ионов. [19]

Большая и малая компоненты релятивистских радиальных волновых функций непрерывного спектра - численные решения уравнения Дирака ( сплошная линия, а также численное решение уравнения Шредингера ( штриховая линия. Расчет проведен в потенциале ТФ для золота Т 1кэВ, р 0 1 г / см3. [20]

II методы вычисления одноэлектронных волновых функций дискретного и непрерывного спектра используются в расчетах самосогласованных потенциалов для различных моделей вещества, при вычислении сечений поглощения фотонов и сечений других элементарных процессов в плазме. [21]

Состояние электрона описывается одноэлектронной волновой функцией lft, характеризуемой определенным набором квантовых чисел. В отличие от одноцентровой атомной орбитали ( АО) молекулярная ор-биталь в общем случае многоцентровая, так как число ядер в молекуле не менее двух. Как и для электрона в атоме, квадрат волновой функции ф; 2 определяет плотность вероятности нахождения электрона или плотность электронного облака. [22]

Состояние электрона описывается одноэлектронной волновой функцией фг, характеризуемой определенным набором квантовых чисел. В отличие от одноцентровой атомной орбитали ( АО) молекулярная орбит аль в общем случае многоцентровая, так как число ядер в молекуле не менее двух. Как и для электрона в атоме, квадрат волновой функции ] г 2 определяет плотность вероятности нахождения электрона или плотность электронного облака. [23]

Далее для таких соединений одноэлектронная волновая функция каждого валентного электрона ( а-электрона) имеет осевую симметрию относительно линии, соединяющей ядра двух соответствующих химически связанных атомов. [24]

Теперь рассмотрим угловую часть одноэлектронной волновой функции. Она никак не связана с энергией системы, но меняется. Функция Л ( 0 Ф) имеет различные знаки ( 4 - и -) в различных частях пространства. Изменение знака указывает на резкое изменение функции. Точки пространства, в которых волновая функция меняет свой знак, называются узлами. И снова нужно отметить, что физический смысл имеет квадрат функции, который везде положителен. Вероятность нахождения электрона в узле равна нулю. Однако, если следовать в любом направлении от узловой точки, квадраты волновых функций окажутся одинаковыми, указывая на то, что области с положительной или отрицательной волновой функцией равновероятны для нахождения электрона. [25]

Термин орбиталь используют для произвольной одноэлектронной волновой функции. В случае атома водорода одноэлектронная волновая функция совпадает с полной волновой функцией системы. Однако очевидно, что это не так для много-электронных систем. [26]

В задачах 4.12 - 4.15 одноэлектронные волновые функции и одноэлектронные орбитальные энергии заданы. [27]

Сферические координаты и их связь с декартовыми координатами. [28]

В дальнейших главах будут рассмотрены одноэлектронные волновые функции в молекулах, называемые молекулярными орбиталями, и станет заметным большое сходство между атомными и молекулярными орбиталями. [29]

Состояние электрона в молекуле описывается одноэлектронной волновой функцией его координат V. В отличие от одноцентровой атомной орбитали ( АО) молекулярная орбиталь в общем случае многоцентровая, так как число ядер в молекуле не менее двух. Волновая функция электрона, учитывающая также и спин, называется молекулярной спин-орбиталью. [30]

Страницы: 1 2 3 4