Кислотная функция

Cтраница 2

Кислотную функцию в промышленных катализаторах риформинга выполняет носитель, в качестве которого используют оксид алюминия. Для усиления и регулирования кислотной функции носителя в состав катализатора вводят галоген: фтор или хлор. В настоящее время применяют только хлорсодержащие катализаторы. [16]

Последовательные реакции углеводородов Cg на бифукциональном катализаторе. [17]

Кислотную функцию в алюмоп / атиновом катализаторе выполняет окись алюминия. Она определяет активность катализатора в реакциях изомеризации и гидрокрекинга. Для усиления кислотности в окись алюминия вводят 0 3 % фтора или 0 5 - 2 % хлора. Более высокое содержание галогена значительно повышает крекирующие свойства катализатора и приводит к увеличению выхода газа. Применение хлора в качестве промотора имеет некоторое преимущество перед использованием фтора. Хлор в меньшей мере способствует реакциям крекинга и, кроме того, стабилизирует высокую дисперсность платины за счег образования комплекса с платиной и окисью алюминия. [19]

Кислотную функцию катализатора риформинга выполняет оксид алюминия. Он определяет активность катализатора в реакциях изомеризации, гидрокрекинга и дегидроциклизации. Кислотность поверхности А12О3 обусловлена как льюисовскимн, так и бренстедовскими центрами. Бренстедовская кислотность определяется протонами хемосорбированной воды или протоно-донорных ОН-групп. При частичном удалении ОН-групп путем прокаливания на поверхности остаются координационно-ненасыщенные ионы А13, которые являются кислотными центрами Льюиса. Для усиления кислотности в оксид алюминия вводят 0 5 - 2 % хлора. Хлор замещает часть гидроксильных групп поверхности и катион А13 оказывается связанным с двумя различными анионами. При этом нарушается электронная симметрия и происходит отток электронов от связи О - Н, благодаря чему повышается подвижность водорода. В процессе работы часть хлора теряется, в основном, за счет взаимодействия с влагой, содержащейся в сырье. [20]

Кислотную функцию катализатора риформинга выполняет оксид алюминия. Он определяет активность катализатора в реакциях изомеризации, гидрокрекинга и дегидроциклизации. Кислотность поверхности АЬОз обусловлена как льюисовскими, так и бренстедовскими центрами. Бренстедовская кислотность определяется протонами хемосорбированной воды или протоно-донорных ОН-групп. При частичном удалении ОН-групп путем прокаливания на поверхности остаются координационно-ненасыщенные ионы А13, которые являются кислотными центрами Льюиса. Для усиления кислотности в оксид алюминия вводят 0 5 - 2 % хлора. Хлор замещает часть гидроксильных групп поверхности, и катион А13 оказывается связанным с двумя различными анионами. При этом нарушается электронная симметрия и происходит отток электронов от связи О - Н, благодаря чему повышается подвижность водорода. В процессе работы часть хлора теряется, в основном, за счет взаимодействия с влагой, содержащейся в сырье. [21]

Кислотной функцией обладает носитель катализатора - окись алюминия. Кислотными свойствами катализатора определяется его крекирующая и изомеризующая активность. Для усиления кислотной функции катализатора в его состав вводят галоген. В последнее время с этой целью чаще применяют хлор, раньше и изредка сейчас - фтор, который также стабилизирует высокую дисперсность платины, образуя комплексы с ней и окисью алюминия. Преимущества хлора в том, что он в меньшей мере способствует реакциям крекинга; это особенно важно в условиях жесткого режима. [22]

Кислотной функцией обладает носитель контакта, который служит, с одной стороны, для распределения и диспергирования платины, а с другой - катализирует изомеризующую и гидрокрекирующую способность катализатора. Определенное влияние оказывает носитель и на протекание реакции дегидроциклизации и реакций уплотнения, приводящих к образованию кокса. [23]

Кислотной функцией обладает носитель катализатора - окись алюминия. Кислотными свойствами катализатора определяется его крекирующая и изомеризующая активность. Кислотность особенно важна при переработке сырья с высоким содержанием парафиновых углеводородов для инициирования реакций гидрокрекинга и изомеризации парафинов, а также гидроизомеризации пятичленных нафтенов в шестичленные, при последующем дегидрировании которых образуются ароматические углеводороды. Для усиления кислотной функции катализатора в его состав вводят галоген. [24]

Если кислотная функция какой-нибудь из молекул типа RH будет заметно преобладать, то это поведет к преимущественному отщеплению протонов от соответствующей молекулы. [25]

Если кислотная функция построена ( формально) путем замены карбоксильного атома углерода на атом серы ( селена или теллура), то ставится полное название элемента. [26]

Однако кислотная функция Np ( 4 - 5) и Np ( 4 - 6) выражена в очень слабой степени и нептунаты неустойчивы. [27]

Однако кислотная функция Np ( 5) и Np ( 6) выражена в очень слабой степени и нептунаты неустойчивы. [28]

Помимо кислотной функции, для HN ] характерна также окислительная. При действии HN3 на металлы происходит образование не только соответствующих азидов, но и N2 и NH3, тогда как свободный водород не выделяется. По всем этим реакциям азотистоводородная кислота похожа на азотную. Основной причиной такого сходства является, по-видимому, наличие в молекулах обоих соединений пятивалентного азота. [29]

Помимо кислотной функции, для HNj характерна также окислительная. Взаимодействие ее с HI сопровождается выделением 12 и образованием продуктов восстановления азотистоводородной кислоты - N2 и МНз. При действии HNa на металлы происходит образование не только соответствующих азидов, но и NZ и NHa, тогда как свободный водород не выделяется. По всем этим реакциям азотистоводородная кислота похожа на азотную. Основной причиной такого сходства является, по-видимому, наличие в молекулах обоих соединений пятивалентного азота. [30]

Страницы: 1 2 3 4