Cтраница 3
Гатри, Скотт, Хаббард, Катц, Мак-Каллох, Гросс, Уильямсон и Уаддпнгтон [551] очень тщательно изучили фуран и сообщили следующие данные: АЯ / 98 ( g) - 8 293 ккал / молъ, Tt 150 0 К, AHf - - 0 489 ккал / молъ, Т т 187 54 К, ДЯтге0 0 909 ккал / молъ, AHv - 6.474 ккал / молъ при ТЪ 304 5 К, S2es ( g) 63.86 кал / ( моль - - К); они провели также полный расчет термодинамических функций. Бак, Бродерсен и Хансен [62] на основании новых отнесений частот колебаний рассчитали термодинамические функции, однако их расчетные значения не согласуются с экспериментальными данными. Здесь приняты экспериментально обоснованные значения первой группы исследователей. [31]
Мак-Каллох, Финке, Хаббард, Тодд, Мессерли, Доуслин и Уад-дингтон [952] определяли термические и термохимические константы для этого соединения и установили Тт 156 10 К, ДЯта 2 529 ккал / молъ, S Z98 ( I) 73 98 кал. [32]
Берг, Скотт, Хаббард, Тодд, Мессерли, Хоссенлопп, Осборн, Доуслин и Мак-Каллох [111] изучали термические и термохимические свойства циклопентантиола. Данные калориметрии сгорания, полученные этими авторами, приводят к величинам ДД / 298 ( Г) - 21 35 ккал / молъ и & Hf298 ( g) - 11 45 ккал / молъ с учетом нового значения & Hfles для H2S04 ( води. Термодинамические функции рассчитаны также на основании всех доступных данных по спектрам комбинационного рассеяния, инфракрасным спектрам и численным значениям молекулярных структурных постоянных. [33]
Спэрроу, Лоффлер и Хаббард, Теплообмен при продольном обтекании цилиндров ламинарным потоком, Теплопередача ( русский перевод Heat Transfer, Trans. [34]
Гатри, Скотт, Хаббард, Катц, Мак-Каллох, Гросс, Уильямсон и Уаддингтон [551] очень тщательно изучили фуран и сообщили следующие данные: AHflSft ( g) - 8 293 ккал / молъ, Tt 150 0 К, AHt 0 489 ккал / молъ, Тт 187 54 К, ДЯяг 0 909 ккал / молъ, ДЯг; 6 474 ккал / молъ при ТЪ 304 5 К, S 9S ( g) 63 86 кал / ( молъ К); они провели также полный расчет термодинамических функций. Бак, Бродерсен и Хансен [62] на основании новых отнесений частот колебаний рассчитали термодинамические функции, однако их расчетные значения не согласуются с экспериментальными данными. Здесь приняты экспериментально обоснованные значения первой группы исследователей. [35]
Берг, Скотт, Хаббард, Тодд, Мессерли, Хоссенлопп, Осборн, Доуслин и Мак-Каллох [111] изучали термические и термохимические, свойства циклопентантиола. Данные калориметрии сгорания, полученные этими авторами, приводят к величинам АД / 298 ( I) - - 21 35 ккал / молъ и & Hflgs ( g) - 11 45 ккал / молъ с учетом нового значения & Hfles для H2SO4 ( води. Термодинамические функции рассчитаны также на основании всех доступных данных по спектрам комбинационного рассеяния, инфракрасным спектрам и численным значениям молекулярных структурных постоянных. [36]
Гатри, Скотт, Хаббард, Катц, Мак-Каллох, Гросс, Уильямсон и Уаддпнгтон [551] очень тщательно изучили фуран и сообщили следующие данные: АЯ / 98 ( g) - 8 293 ккал / молъ, Tt 150 0 К, AHf - - 0 489 ккал / молъ, Т т 187 54 К, ДЯтге0 0 909 ккал / молъ, AHv - 6.474 ккал / молъ при ТЪ 304 5 К, S2es ( g) 63.86 кал / ( моль - - К); они провели также полный расчет термодинамических функций. Бак, Бродерсен и Хансен [62] на основании новых отнесений частот колебаний рассчитали термодинамические функции, однако их расчетные значения не согласуются с экспериментальными данными. Здесь приняты экспериментально обоснованные значения первой группы исследователей. [37]
Мак-Каллох, Финке, Хаббард, Тодд, Мессерли, Доуслин и Уад-дингтон [952] определяли термические и термохимические константы для этого соединения и установили Тт 156 10 К, ДЯта 2 529 ккал / молъ, S Z98 ( I) 73 98 кал. [38]
Характерной чертой одномерной модели Хаббарда является разделение спиновой и зарядовой степеней свободы. В соответствии с этим в этой модели существуют два типа элементарных возбуждений. Со спиновой степенью свободы ассоциируется возбуждение фермиевской природы, имеющее спин 1 / 2-спин он, а с зарядовой - холон - элементарное возбуждение тоже фермиевской природы, несущее заряд, но не имеющее спина. [39]
Величина U называется энергией Хаббарда. [40]
Эта величина подобна энергии Хаббарда в теории перехода Мотта. [41]
Кроме того, теория Хаббарда - Биби связывает механизм затухания с фактической функцией временного поведения частицы G ( r, t), а не с временной эволюцией свободной частицы. [42]
Отметим в заключение, что Хаббард, Слэттери и Де Вито разработали новый метод возмущений для нахождения внутреннего строения вращающихся тел в состоянии механического равновесия. Их метод включает разложение плотности по многочленам Лежандра [ ср. [43]
Твердые органические соединения Чолак и Хаббард [463], Клайн [5236] и Симонсен [532] минерализовали путем кипячения с обратным холодильником со смесью Нг5О4 НМОз. [44]
Энтальпия сгорания определена по методу Хаббарда, Катца и Уаддингтона [633]; полученные результаты привели к значениям AHfzas ( I) 10 34 ккал / молъ и A fl7 9S ( g) 19 79 ккал / молъ с учетом нового значения Д - ЙТ я для H2S04 ( води. Фаусетт [411] опубликовал данные для ряда других физических свойств 3-метилтиофена. [45]