Хабер

Cтраница 1

Карта места проведения газовой атаки 22 апреля 1915 г. близ Ипра ( Бельгия. [1]

Хабер [ Haber1986 ] считает, что число погибших 5 тыс. чел. Hanslian1938; Prentiss1937 ], сильно завышено; по его оценкам погибло около 1000 чел. [2]

Хабер [ Haber1986 ] сообщает, что общее количество иприта, произведенного в Германии во время первой мировой войны, составляло примерно 7 5 тыс. т ( включая 20 % растворителя), а хлора - 87 тыс. т, и было произведено 38 млн. артиллерийских снарядов, снаряженных ипритом. По мнению Хабера, практически невозможно получить точную статистику, например соотношение погибших и раненых по количеству применяемого иприта. [3]

Хабер и Рихардт в качестве возможной причины медленности химической реакции вне зоны горения ( проявляющейся в отсутствие заметного смещения равновесия водяного газа) указывают на отсутствие кислорода в междуконусном газе. [4]

Хабер: ш8 также считает, что как при сухом, так и при влажном самоокислении кислород присоединяется целиком в виде молекулы. [5]

Хабер и Вайсе [ Н136 ] и Михаэлис [ М69 ] высказали предположение, что рассматриваемые реакции должны идти через стадии одноэлектронных переходов. Шеффер [ S6 ] и Ремик [ R58 ] предположили, что переходить может любое число электронов при условии, что окисляющие и восстанавливающие агенты принимают и отдают одинаковое число электронов. Шеффер и Ремик полагают, что если этот процесс не связан с увеличением свободной энергии системы, то реакция должна идти быстро. Очевидно, что вещества, обменивающиеся по механизму электронного перехода, могут принимать или отдавать одинаковое число электронов без увеличения свободной энергии. Поэтому малые скорости некоторых обменных реакций, приведенные в табл. 3, нельзя объяснить при помощи теории Шеффера и они свидетельствуют о том, что возможность такого эквивалентного изменения может быть хотя и необходимым, но недостаточным условием быстрого протекания реакции по механизму электронного перехода. [6]

Хабер и Стоун указывают, что после раскалывания ослабление напряжения на поверхности происходит таким образом, что-ион Ш2 входит внутрь пирамиды, так как это показано в левой части рис. 33, а. Для простоты процесс релаксации показан так, как будто движутся только ионы Ш2; в действительности ионы О2 также перемещаются. Хемосорбция единственного иона 02 - ( показанного в виде заштрихованного-квадрата) может приводить к завершению построения октаэдра вокруг иона № 2 ( рис. 33, и, справа) и возвращать катион в положение, которое он занимал на свежесколотой поверхности. [7]

Схематическое представление приблизительно тетраэдрического расположения ионов О2 - вокруг иона Ni2 ( А в одноатомной ступеньке на плоскости типа 100 и приблизительно тригональное размещение вокруг катиона ( В, расположенного на углу. [8]

Хабер и Стоун [140] сообщают, что освещение закиси цинка, имеющей примерно стехиометрический состав и несущей адсорбированный кислород, приводит к десорбции последнего, причем наиболее активно этот процесс протекает под действием облучения в видимой части спектра с диапазоном волн 650 - 900 ммк. [9]

Хабер 67а и Ферстер 46В считают, что весь процесс выделении кислорода на платине протекает через образование перекиси водорода. [10]

Хаберу удалось разработать метод, позволяющий соединить в условиях высокого давления азот воздуха с водородом и получить аммиак, необходимый для получения окислов азОта по Оствальду. [11]

Хаберу уже был известен принцип этого метода. [12]

Костомаров [3], Хабер и Левинсон [1], Левинсон [24], Мо-зер [7], Нагума [2], Олейник и Жижина [1], Тупчиев [1. 2], и осветить этот вопрос сколько-нибудь подробно здесь невозможно. [13]

Немецкий химик Фриц Хабер ( 1868 - 1934) разрабатывает процесс синтеза аммиака. [14]

Поразительны также опыты Хабера и Элиа [19] по выявлению влияния поверхности на начало воспламенения. В этих опытах горячие струи водорода и кислорода ударялись друг о друга в сосуде, через который протекал азот, а точка их соударения наблюдалась через окно. [15]

Страницы: 1 2 3 4