Хаман
Cтраница 1
Хаман [8] определил скорость реакции между бромистым этилом и эвгеноксидом натрия в этом растворителе при давлениях выше 30 000 атм. График зависимости к2 от Р проходит через максимум, после чего при дальнейшем повышении давления скорость реакции снижается. Хаман предложил, что в этой области высоких вязкостей коэффициент диффузии столь мал, что механизм процесса меняется и реакция переходит в область диффузионной кинетики. [1]
Хаман и Страус изучали изменение проводимости и константы ионизации разбавленных растворов при увеличении давления до 12 000 атм. Оказалось, что проводимость при увеличении давления сначала увеличивается, а затем уменьшается. Уменьшение имеет место у растворов кислот и гидроокисей при большем давлении, чем у солей. [2]
Хаман [8] определил скорость реакции между бромистым этилом и эвгеноксидом натрия в этом растворителе при давлениях выше 30 000 атм. График зависимости &2 от Р проходит через максимум, после чего при дальнейшем повышении давления скорость реакции снижается. Хаман предложил, что в этой области высоких вязкостей коэффициент диффузии столь мал, что механизм процесса меняется и реакция переходит в область диффузионной кинетики. [3]
 |
Изменения интенсивности РРЛ НЗОа от MWC349 за три года. вверху - отношение площади широкой линии пьедестала к непрерывному спектру DR21 с вписаной нисходящей прямой. посередине - то же для. [4] |
Хаман и Симон ( 1986; 1988) для объяснения двухкомпонентных профилей линий от MWC349, наблюдаемых в ИК-диапазоне. [5]
Лу, Хаман, Чанг и Элчайал получили Другие корреляционные выражения, связывающие коэффициенты Qa, Qb выражения (5.15) с температурой и ацентрическим фактором. [6]
 |
Температура Г, диаметр d. [7] |
На рис. 6.7, 6.8 и 6.9 приведены параметры формуемых волокон в шахте, в зависимости от расстояния от фильеры, по данным Эндрюса и Хамана. При совместном рассмотрении k рис. 6.6 - 6.9 видно, что при выходе из фильеры расплав самопроизвольно расширяется в 1 5 - 2 раза. [8]
 |
Объемный эффект активации для реакции С НаВг CH3ONa. [9] |
Хотя эти эмпирические соотношения с разумной точностью описывают некоторые данные при сравнительно низких давлениях, ни одно из них не позволяет с удовлетворительной точностью описать результаты, полученные при высоких давлениях. В работе Хамана [8] было изучено взаимодействие между бромистым этилом и метилатом натрия в метанольном растворе при 25 С и давлениях до 40 000 атм. На рис. 13.3 приведены значения AVC, полученные из его данных, в зависимости от Р иР1 / г. Оба графика становятся линейными при сравнительно низких давлениях; Общий вывод, который отсюда можно сделать, состоит в том, что хотя давление обычно влияет на скорость реакции, это влияние постепенно ослабляется по мере повышения давления. [10]
Хаман [8] определил скорость реакции между бромистым этилом и эвгеноксидом натрия в этом растворителе при давлениях выше 30 000 атм. График зависимости к2 от Р проходит через максимум, после чего при дальнейшем повышении давления скорость реакции снижается. Хаман предложил, что в этой области высоких вязкостей коэффициент диффузии столь мал, что механизм процесса меняется и реакция переходит в область диффузионной кинетики. [11]
Хаман [8] определил скорость реакции между бромистым этилом и эвгеноксидом натрия в этом растворителе при давлениях выше 30 000 атм. График зависимости &2 от Р проходит через максимум, после чего при дальнейшем повышении давления скорость реакции снижается. Хаман предложил, что в этой области высоких вязкостей коэффициент диффузии столь мал, что механизм процесса меняется и реакция переходит в область диффузионной кинетики. [12]
В работах Худяковой, Крешкова и их сотрудников [90-94] выведены уравнения кривых титрования кислот, оснований, солей слабых кислот, солей слабых оснований, амфолитов и смесей электролитов кислотно-основного характера ( включая пятикомпо-нентные смеси) в водных растворах с учетом коэффициентов активности ионов. Эти уравнения использованы для построения теоретических кривых кондуктометрического титрования. В последние годы ЭВМ применяли Хаман [95] для вычисления концентрации ионов водорода в процессе нейтрализации многоосновных кислот в водных растворах, а также Эбель [96, 97] для вычисления концентрации ионов водорода в процессе титрования слабых кислот сильными основаниями. [13]
Страницы: 1