Cтраница 1
Характер диссоциации гидроксидов ЗОН зависит от сравнительной степени полярности связей: Э - О и О - Н, которая определяется в основном радиусом и зарядом иона элемента, образующего гидроксид. [1]
Как меняется характер диссоциации гидроксидов марганца в зависимости от степени окисления металла. [2]
Как влияет на характер диссоциации гидроксида величина заряда и радиус иона. [3]
Записать в виде таблицы данные, относящиеся к характеру диссоциации гидроксидов магния, алюминия и кремния. [4]
Таким образом, в зависимости от степени проявления кислотно-основных свойств характер диссоциации гидроксидов в водной среде, а также и особенности взаимодействия оксидов с водой закономерно изменяются. [5]
Таким образом, в зависимости от степени проявления кислотно-юснбвных свойств характер диссоциации гидроксидов в водной среде, а также и особенности взаимодействия оксидов с водой закономерно изменяются. [6]
В общем случае многие основания и кислоты в неводных средах могут сильно изменить степень диссоциации. Например, слабая в водном растворе сернистая кислота Н280з в жидком аммиаке диссоциирована примерно в такой же степени, как НМОз в водном растворе, т.е. является сильной кислотой. Таким образом, характер диссоциации гидроксидов ( по кислотному или основному типу), а также степень диссоциации зависит от природы растворителя, в частности от его донор-но-акцепторной активности по отношению к протону. [7]
В общем случае многие основания и кислоты в неводных средах могут сильно изменить степень диссоциации. Например, слабая в водном растворе сернистая кислота Н28Оз в жидком аммиаке диссоциирована примерно в такой же степени, как HNOg в водном растворе, т.е. является сильной кислотой. Так им образом, характер диссоциации гидроксидов ( по кислотному или основному типу), а также степень диссоциации зависит от природы растворителя, в частности от его донор-но-акцепторной активности по отношению к протону. [8]