Характер - зависимость - теплоемкость
Cтраница 1
Характер зависимости теплоемкости сп от показателя политропы п изображен на фиг. [1]
Такой характер зависимости теплоемкости от те шературы типичен для фазовых переходов второго рода ( стр. [2]
Такой характер зависимости теплоемкости от температуры типичен для фазовых переходов Второго рода ( стр. [3]
 |
Теплоемкость и.| Теплоемкость и.| Теплопроводность полиэтилена различной плотности и степени кристалличности, Вт / ( м. К - Ю3. [4] |
На характер зависимости теплоемкости от температуры влияет наличие релаксационных и фазовых переходов, сопровождающихся скачкообразным изменением теплоемкости. [5]
 |
Зависимость удельной теплоемкости поливинилацетата от температуры при различных скоростях нагревания. / - 0 1 С / мин. 2 - С / мин. 3 - 1 5 С / мин. [6] |
Такой характер зависимости теплоемкости от температуры типичен для фазовых переходов второго рода ( см. стр. [7]
 |
Число Рг для воды на кривой насыщения. [8] |
Представление о характере зависимости теплоемкости от tf и р дает рис. 3 - 3, на котором приведены данные для воды и водяного пара. В сверхкритической области теплоемкость ср при некоторых значениях температуры, зависящих от давления, проходит через максимум. При ррку значения ср в точках максимума убывают с ростом давления. Вблизи точек максимума теплоемкость может изменяться в десятки раз в узком интервале температу-ры и давления. [9]
При этих температурах подтверждается дебаевский характер зависимости теплоемкости от температуры. [10]
Как видно из этих рисунков, характер зависимости теплоемкости Су от температуры и удельного объема имеет несколько отличительных особенностей в различных областях диаграммы состояния. [11]
Не имея возможности изложить здесь теорию теплоемкостей многоатомных газов, мы на примере водорода и кислорода выясним характер зависимости теплоемкости двухатомных газов от температуры, а затем изложим основные идеи квантовой теории этого явления. [12]
Не имея возможности изложить здесь теорию теплоемкостей многоатомных газов, мы на примере водорода и кислорода выясним характер зависимости теплоемкости двухатомных газов от температуры, а затем изложим основные идеи квантовой теории этого явления. [13]
Оказалось, что для вычисления энтропии по формуле Кирхгоффа достаточно знать лишь характер зависимости теплоемкости от температуры. После дискуссии о пределах применимости теоремы Нернста была принята следующая ее формулировка ( 1911): при абсолютном нуле все равновесные процессы происходят без изменения энтропии, которая остается равной нулю. [14]
Кроме того, теплоемкости этих газов при разных температурах различны, в то время как теплоемкости одноатомных газов не зависят от температуры. Не имея возможности изложить здесь теорию теплоемкостей многоатомных газов, мы на примере водорода и кислорода выясним характер зависимости теплоемкости двухатомных газов от температуры, а затем изложим основные идеи квантовой теории этого явления. [15]
Страницы: 1 2