Диссоциация - азот
Cтраница 4
Даже при 3450 К в пучке не было обнаружено атомов азота, что позволило установить низший предел энергии диссоциации азота, равный 8 80 эв. Этот предел подтверждает значение Do ( N2) 9 759 эв. [46]
Теплопроводность газа очень сильно зависит от его температуры, причем эта зависимость очень сложная; она имеет явно выраженные максимумы. Так, например, кривая зависимости теплопроводности водорода от температуры имеет два максимума: первый соответствует температуре диссоциации водорода, а второй - температуре его ионизации. Для смеси газов, например для воздуха, кривая будет иметь три максимума: первый будет соответствовать температуре диссоциации кислорода, второй - диссоциации азота и третий - температуре ионизации воздуха. В среднем теплопроводность водорода в 6 - 13 раз больше теплопроводности воздуха при одинаковых температурах. [47]
На высоте 10 - 100 км под действием ультрафиолетовых лучей молекулы кислорода превращаются в озон. Начиная с высоты 40 км, увеличивается содержание атомарного кислорода, а выше 120 - 150 км кислород полностью диссоциирован. Диссоциация азота начинается на высоте около 200 км. Земли, радиоактивный распад и др. В городах выделяется большое количество СО, С02, оксидов свинца, H2S, S02, различных углеводородов и др. При испытании атомного и термоядерного оружия в воздухе остаются аэрозоля, образующие радиоактивный слой вокруг Земли на высоте 8 - 12 км. Поскольку воздух является смесью, его можно разделить на составные части физическими методами. [48]
 |
Изменения средней плотности атмосферы как функция времени года и широты. [49] |
Высота выражается как в геометрических, так и геопотенциальных километрах. Для подсчета кинетической температуры модели, профиль молекулярного веса М был предсказан на основе теории диссоциации и диффузии. Уменьшение М происходит вследствие значительной диссоциации кислорода. Была также отмечена диссоциация азота, но измерения количества атомарного азота N показали, что оно составляет менее 5 % от объема N2 в пространстве, лежащем ниже 200 км, причем полагают, что атомарный азот связывается с кислородом при образовании окислов азота. Другие измерения [4,12] уточняли прогнозы относительно содержания гелия в области, удаленной на сотни километров. Некоторые производные величины ( табл. 6.4), зависящие от кинетической температуры, должны быть пересчитаны в соответствии с изменением значений Т на высотах, превышающих 100 км. На рис. 6.1 графики молекулярной приведенной температуры Тм и кинетической температуры ГСщД 62 Стандартной атмосферы США, 1962 г. изображены совместно с графиком кинетической температуры Т, построенным на основании вышеупомянутых измерений состава воздуха, произведенных с помощью ракет. [50]
Правда, возможно, что величина S-S связи не совсем верна, но во всяком случае энергия ординарной О-О связи очень низка. В случае углерода положение совсем иное, чем для кислорода и азота. Сопоставляя энергии образования С2Н4 и С2Н2 с энергией образования этана, можно определить энергии двойной, СС, и тройной, СС, связей, равные соответственно 5 28 и 7 08 электрон-вольта, при условии, что энергия С-С связи равна 3 00 вольта. Таким образом, повидимому, энергия двойной связи меньше, чем удвоенная, а тройной - меньше, чем утроенная энергия ординарной связи. Величина энергии диссоциации кислорода, который содержит связь, похожую на двойную, значительно превышает удвоенную энергию ординарной связи, и энергия диссоциации азота, содержащего тройную связь, значительно превышает утроенную энергию ординарной связи. [51]
С другой стороны, равенство концентраций противоположных по знаку зарядов сближает плазму с растворами электролитов. Недаром к ней неоднократно применялась теория Дебая-Гюккеля. Плазма, как известно, сильно взаимодействует с магнитным полем. В случае газов с молекулой, содержащей более одного атома, состав плазмы сложен. Здесь интересно, что концентрация молекулярных положительных: ионов N2 нигде не достигает значительных величин в связи, очевидно, с наступающей диссоциацией азота на атомы. К, содержащая сравнительно мало заряженных частиц, но много атомов водорода. При 5000 К концентрация атомов водорода достигает 98 8 %, снижаясь до 1 36 % при 2500 К. [52]
Большинство металлов легко взаимодействует с галогенами. Это в значительной мере обусловлено сравнительно небольшой энергией диссоциации молекул галогенов. Продуктами взаимодействия, как правило, бывают высшие галиды металлов. С кислородом металлы взаимодействуют менее энергично. Здесь сказывается большое значение энергии диссоциации молекул кислорода, поскольку с атомарным кислородом большинство металлов легко взаимодействует. Продуктами взаимодействия, как правило, бывают нормальные оксиды, но не обязательно высшие. В некоторых случаях при горении металлов ( щелочных) в кислороде образуются перокснды. С азотом многие металлы вообще не взаимодействуют. Лишь немногие металлы способны гореть в атмосфере азота с образованием нитридов. Такая устойчивость металлов в отношении элементарного азота связана с высокой энергией диссоциации азота; атомарный азот со многими металлами легко взаимодействует с образованием нитридов. С серой взаимодействуют многие металлы, легче всего при нагревании; особенно легко идет взаимодействие металлов с расплавленной серой. Продуктами взаимодействия являются сульфиды металлов. С водородом активные металлы взаимодействуют с образованием гидридов. [53]
Страницы: 1 2 3 4