Cтраница 1
Характер кинетики процесса дает возможность судить об относительной роли факторов, способных влиять на скорость комплексообразования. В число этих факторов входят электронное состояние центрального и донорных атомов, их стереохимическая конфигурация, электросродство и поляризуемость, а также размеры и стереохимия координируемых лигандов. [1]
Видно, что характер кинетики процесса необратимой инактивации хлоропластов не зависит от природы используемого акцептора. [2]
Наши исследования показали, что в большинстве реакций металлов с органическими кислотами имеют место процессы, которые занимают промежуточное положение между этими двумя как бы предельными областями. Основными критериями, определяющими характер кинетики процессов растворения металлов, являются, как известно, следующие: 1) перемешивание растворов и 2) температурный коэффициент реакции. Опыты показали, ччо перемешивание кислот в большинстве случаев увеличивает скорость растворения в них металлов, также и в тех случаях, когда имеет место полное исключение из растворов кислот кислорода, который, как известно, ускоряет растворение как электроотрицательных, так же и электроположительных металлов, особенно при непрерывной его подаче в раствор, и оказывает при этом различное действие на каждый из металлов в зависимости от концентрации кислот, природы последних, а также и природы металлов. [3]
Решения уравнения кинетики адсорбции в неподвижном слое были получены различными авторами при допущении преобладающего влияния внешне - или внутридиффузионного механизма процесса адсорбции. Общим для этих решений при любом принимаемом характере кинетики процесса адсорбции является допущение о постоянстве коэффициента массообмена ( или же коэффициента внутренней диффузии) на всех участках по длине работающего слоя, независимо от степени насыщения адсорбента. [4]
Изложенные соображения позволяют воспользоваться при обработке выходных кривых уравнением ( 2) для изотермы Генри. Малое значение коэффициента Генри и независимость кинетического коэффициента Р от скорости потока указывают на внутренне-диффузионный характер кинетики процесса замещения кислорода азотом. [5]
Представим себе электрод, находящийся в условиях предельного тока. Это означает, что скорость электродной реакции очень велика по сравнению со скоростью диффузии. Неравенство скоростей и определяет характер кинетики процесса. Уменьшение скорости электродной реакции может быть таково, что скорость диффузии останется все же значительно меньшей и процесс по-прежнему будет протекать, подчиняясь уравнению предельного тока. [6]
Представим себе электрод, находящийся в условиях предельного тока. Это означает, что скорость электродной реакции очень велика по сравнению со скоростью диффузии. Неравенство скоростей и определяет характер кинетики процесса. Если введение в раствор поверхностно-активной добавки, адсорбируемой на электроде, приводит к задержке электродной реакции, то эта задержка не обязательно сильно изменит величину предельного тока. Уменьшение скорости электродной реакции может быть таково, что скорость диффузии останется все же значительно меньшей и процесс по-прежнему будет протекать, подчиняясь уравнению предельного тока. [7]
Представим себе электрод, находящийся в условиях предельного тока. Это означает, что скорость электродной реакции очень велика по сравнению со скоростью диффузии. Неравенство скоростей и определяет характер кинетики процесса. Уменьшение скорости электродной реакции может быть таково, что скорость диффузии останется все же значительно меньшей и процесс по-прежнему будет протекать, подчиняясь уравнению предельного тока. [8]
Сумма этой теплоты и мольной теплоты образования соединения из свободных ионов в растворе является общей теплотой образования и осаждения нерастворимого соединения. Эта общая теплота обычно не очень высокая порядка 6 - 8 ккал / моль. Однако такая величина теплоты позволяет получить ощутимые изменения температуры, если характер кинетики процесса является благоприятным. [9]