Cтраница 1
Характер атома или радикала X влияет на нагревостойкость полимеров. [1]
Сильный акцепторный характер атома бора, по-видимому, служит причиной полярного внедрения алкена по поляризованной В - Н - СРЯЗИ. [2]
Существенное влияние на силу основности оказывает характер атомов или групп, непосредственно связанных ковалентной связью с атомом, ответственным за основные свойства. Электроно-донорные группы увеличивают основность, а электроноакцептор-ные - уменьшают. [3]
Скорость реакции при нейтрализации кислоты основанием зависит от характера атома, от которого отщепляется протон. Связи О - Н и N - Н отдают протон с большой скоростью; наоборот, связь С - Н отдает его обычно медленно. [4]
При классификации органических полимеров по химическому составу вещества учитывается характер атомов, составляющих саму цепь без учета боковых атомов или групп. [5]
Однако, как уже отмечалось выше, в зависимости от характера атомов или групп R, R и R силильная группа оказывает различное влияние. [6]
Постоянство в частоте колебания ацетиленовой связи в оловооргани-ческих соединениях обусловлено характером атома олова и особенностями его электронной структуры по сравнению с углеродом и кремнием. [7]
Коэфициенты в уравнении должны быть подобраны не только по числу и характеру атомов, но и по их зарядам; суммарные электрические заряды обеих частей уравнения должны; быть равны. [8]
На нуклеофильную силу атома одного и того же элемента оказывает существенное влияние характер атомов и групп, непосредственно связанных с ним ковалентной связью. [9]
Это уравнение не закончено с точки зрения как числа, так и характера атомов, так как имеется четыре атома О в левой части уравнения и ни одного в правой. [10]
Предполагается, что ион фтора координирует с атомом ртути, вследствие чего увеличивается арбанионный характер атома углерода, связанного с ртутью. [11]
Органические нитрозилы, имеющие общую формулу R-NO, могут координироваться через азот, но известны и примеры до-норного характера атома кислорода, особенно в полидентатных лигандах. [12]
Из приведенных примеров видно, что состояние второй пары электронов атома С, повидимому, сильно зависит от характера атомов, присоединенных к первым двум валентностям. [13]
Из приведенных примеров видно, что состояние второй пары электронов атома С, по-видимому, сильно зависит от характера атомов, присоединенных к первым двум валентностям. [14]
С - С в молекулах алканов, а индексы i и у указывают на первичный, вторичный, третичный или четвертичный характер атома С, участвующего в образовании связи. [15]