Характер - оксид
Cтраница 4
На примере кислородных соединений марганца покажите, как с увеличением степени окисления элементов меняется характер оксидов и соответствующих им гидроксидов. [46]
 |
Оксиды элементов третьего периода. [47] |
При переходе от металлов к неметаллам полярность связи Э - О становится меньше и характер оксида изменяется от основного через амфотерныи на кисло т н ы и. [48]
При переходе от металлов к неметаллам полярность связи Э - О становится меньше и характер оксида изменяется от основного через амфотерный на кислотный. [49]
В простых веществах металлические - ослабевают, неметаллические - усиливаются. Характер оксида и гидроксида меняется от основного через амфотсрный к кислотному. [50]
При сильном нагревании О2 действует на металлы, переводя их в о к с и д ы: ScsOs, TiC2, V2O5 ( при повышенном давлении), Сг2Оз, Мп02, Рв2Оз, СоО, NiO, CuO и ZnO. Характер оксидов зависит от степени окисления образующего их металла ( см. гл. [51]
Устойчив молибден в большинстве солевых растворов, в том числе хлоридах и морской воде, а также в отношении атмосферной коррозии. Поскольку характер оксидов молибдена более кислый, чем оксидов хрома, стойкость молибдена в щелочах по сравнению с хромом еще ниже. С повышением температуры и концентрации щелочи и окислителей скорость его коррозии заметно возрастает. При температурах выше 600 С в расплавах щелочей молибден растворяется и в отсутствие кислорода. [52]
Помимо величины положительной валентности, на характер оксида и гидроксида влияет радиус центрального атома. Рассмотрим изменение характера оксидов и гидроксидов по подгруппам элементов. [53]
С кислородом эти элементы образуют оксиды общей формулы R2O3 и Rs-Og. В пределах подгруппы характер оксидов изменяется так: N2O3 - кислотный оксид; Р4О6 - слабокислотный оксид; As2O3 - амфотерный оксид с преобладанием кислотных свойств, Sb. [54]
Эти осадки могут быть высушены при нагревании до 100 С, но при более высокой температуре они начинают разлагаться с образованием оксидов. Химический характер гидроксидов аналогичен характеру оксидов. [55]
Системы В2О3 - V2O5 ( Та2О5) фактически не изучены. Исследование их представляет сложность из-за стеклообразую-щего характера оксидов В2О3 и V Os. Она имеет S-образный вид ликвидуса, что говорит о вероятности метастабильного расслаивания в твердой фазе. Танталат бора синтезируют из оксидов 1Та2О5 2 5В2О3 при 900 С. [56]
Страницы: 1 2 3 4