Характер - перекрывание
Cтраница 1
 |
Перекрывание 2s - ( а и 2р - орбиталей ( б атома углерода с 1s - орбиталями четырех атомов водорода в молекуле СН4. [1] |
Характер перекрывания 2р -, 2ру - тл 2р2 - орбиталей атома С с ls - орбиталями атомов Н одинаков. [2]
Характер перекрывания 2рх -, 2p t - и 2о2 - орбиталей атома С с ls - орбиталями атомов Н одинаков. [3]
Характер перекрывания 2рх -, 2ру - и 2рг - орбиталей атома С с ls - орбиталями атомов Н одинаков. [4]
Характер перекрывания и симметрия образующегося облака по линии связи положены в основу классификации валентных связей. [5]
 |
Расположение электронных облаков при. р3 - гибридизации. [6] |
По характеру перекрывания электронных орбиталей различают а - и я-связи. [7]
Исходя из характера перекрывания электронных облаков можно ли считать а - и я-связи энергетически равноценными. [8]
 |
Схема образования связывающей и разрыхляющей молекулярных яг-орбиталей.| Нулевое перекрывание орбиталей. [9] |
При комбинации орбиталей р-типа характер перекрывания 2рх - ор-биталей существенно отличается от перекрывания 2ру - и 2р2 - ор-биталей. [10]
 |
Энергетическая схема образования. а - Ы. 6 - Li. [11] |
Энергия молекулярной орбитали определяется типом атомных, характером перекрывания между ними. [12]
Связывающая я - МО отличается от разрыхляющей характером перекрывания электронных облаков. [13]
Это безызлучательный процесс, который возможен при подходящем характере перекрывания поверхностей потенциальной энергии и при отсутствии конкурирующих процессов. [14]
Метод линейной комбинации атомных орбиталей ( ЛКАО МО) позволяет приближенно представить характер перекрывания л-электронов атомов углерода при образовании связывающих и разрыхляющих МО бутадиена. На рис. 2.16 приведены фазы ( -) - перекрывания л-электронов, а значит, число узловых плоскостей, в которых 4 2 равно нулю. [15]
Страницы: 1 2 3