Cтраница 1
Диссоциация любых электролитов происходит в несколько последовательных стадий. [1]
Диссоциация любых электролитов происходит в несколько последовательных стадий. Весьма часто вещество типа К. [2]
При разбавлении раствора степень диссоциации любого электролита увеличивается. [3]
Подобная схема приложима и к диссоциации любых электролитов в водных и неводных растворах. Так, например, указанная схема пригодна и для рассмотрения процесса диссоциации основания В. [4]
Подобная схема приложима и к диссоциации любых электролитов в водных и неводных растворах. Так, например, указанная схема пригодна и для рассмотрения процесса диссоциации основе вания В. [5]
Все сказанное выше говорит о том, что диссоциацию любых электролитов следует рассматривать с единой точки зрения как процесс, происходящий в несколько последовательных стадий. [6]
Заканчивая рассмотрение единой количественной теории диссоциации электролитов, следует заметить, что она основана на том положении, что в неводных растворах, а во многих случаях и в водных растворах, диссоциация любых электролитов подчиняется закону действия масс. В связи с этим было принято, что деление электролитов на сильные и слабые указывает только на состояние их в растворе, а не на принадлежность их к определенному классу веществ. Процесс диссоциации любых электролитов - кислот, оснований и солей - рассматривался с единой точки зрения как процесс, проходящий в несколько последовательных стадий. [7]
Заканчивая рассмотрение единой количественной теории диссоциации электролитов, следует заметить, что она основана на том положении, что в неводных растворах, а во многих случаях и в водных растворах, диссоциация любых электролитов подчиняется закону действия масс. В связи с этим было принято, что деление электролитов еа сильные и слабые указывает только на состояние их в растворе, а не на принадлежность их к определенному классу веществ. Процесс диссоциации любых электролитов - кислот, оснований и солей - рассматривался с единой точки зрения, как процесс, проходящий в несколько - последовательных стадий. [8]
Заканчивая рассмотрение единой количественной теории диссоциации электролитов, следует заметить, что она основана на том положении, что в неводных растворах, а во многих случаях и в водных растворах, диссоциация любых электролитов подчиняется закону действия масс. В связи с этим было принято 1 что деление электролитов на сильные и слабые указывает только на состояние их в растворе, а не на принадлежность их к определенному классу веществ. Процесс диссоциации любых электролитов-кислот, оснований и солей - рассматривался с единой точки зрения как процесс, проходящий в несколько последовательных стадий. [9]
Заканчивая рассмотрение единой количественной теории диссоциации электролитов, следует заметить, что она основана на том положении, что в неводных растворах, а во многих случаях и в водных растворах, диссоциация любых электролитов подчиняется закону действия масс. В связи с этим было принято, что деление электролитов на сильные и слабые указывает только на состояние их в растворе, а не на принадлежность их к определенному классу веществ. Процесс диссоциации любых электролитов - кислот, оснований и солей - рассматривался с единой точки зрения как процесс, проходящий в несколько последовательных стадий. [10]
Заканчивая рассмотрение единой количественной теории диссоциации электролитов, следует заметить, что она основана на том положении, что в неводных растворах, а во многих случаях и в водных растворах, диссоциация любых электролитов подчиняется закону действия масс. В связи с этим было принято, что деление электролитов еа сильные и слабые указывает только на состояние их в растворе, а не на принадлежность их к определенному классу веществ. Процесс диссоциации любых электролитов - кислот, оснований и солей - рассматривался с единой точки зрения, как процесс, проходящий в несколько - последовательных стадий. [11]
Теоретические и экспериментальные зависимости влияния растворителей на силу солей вполне аналогичны зависимостям для кислот и оснований. Все это еще раз подтверждает, что диссоциацию любых электролитов следует рассматривать с единой точки зрения и что деление электролитов на сильные и слабые указывает только на состояние веществ в растворе, а не на принадлежность их к классам сильных и слабых электролитов. [12]
Найденные теоретически и экспериментально зависимости влияния растворителей на силу солей вполне аналогичны тем зависимостям, которые установлены для кислот и оснований. Все это еще раз подтверждает, что диссоциацию любых электролитов следует рассматривать с единой точки зрения и что деление электролитов на сильные и слабые указывает только на состояние веществ в растворе, а не на принадлежность их к классам сильных и слабых электролитов. [13]
Теоретические и экспериментальные зависимости влияния растворителей на силу солей вполне аналогичны зависимостям для кислот и оснований. Все это еще раз подтверждает, что диссоциацию любых электролитов следует рассматривать с единой точки зрения и что деление электролитов на сильные и слабые указывает только на состояние веществ в растворе, а не на принадлежность их к классам сильных и слабых электролитов. [14]