Характер - фазовое равновесие
Cтраница 2
Кг ивизна же поверхности и наличие вещественных ( стабильных) и мнимых ( лабильных) ее участков тесно связаны с характером фазовых равновесий, если роль поверхности играет фазовая диаграмма рассматриваемой системы. [16]
 |
Область фазовой диаграммы FeO-MgO - Fe2O3, примыкающая к ферриту магния. Величина к для исходных препаратов ( 1 - MgO. x. / 2Fe2O3. [17] |
Шмаль [29] дополнил полученную Муаном [30] диаграмму железо-мар ганец-кислород, исследовав влияние изменения парциального давления кислорода ( 60 - 340 мм.рт.ст.) на характер фазовых равновесий. [18]
Важное значение, которое придается в последние годы изучению различных природных органических веществ, являющихся сложнейшими многокомпонентными системами, привело к необходимости изыскания рациональных путей определения характера фазовых равновесий в подобных системах. [19]
Капитальные вложения в какой-то определенный тип оборудования приблизительно пропорциональны его размерам и обратно пропорциональны скорости массопередачи. Последняя, в свою очередь, зависит от характера фазовых равновесий и пропорциональна коэффициенту массопередачи и площади поверхности контакта между фазами. [20]
Приведенные примеры иллюстрируют характерные типы химических процессов, вызывающие изменение температуры плавления. Все процессы, изменяющие химический потенциал мономерного звена, должны влиять на характер фазового равновесия. [21]
 |
К обоснованию двухфазного равновесия в двухкомпонентной системе при помощи кривых концентрационной зависимости изобарно-изотермического потенциала твердой и жидкой фаз. [22] |
Таким образом, общий характер концентрационной зависимости свободной энергии Гиббса установлен совершенно однозначно. Эта зависимость в сочетании с температурной зависимостью G ( см. рис. 36) позволяет прогнозировать возможные варианты характера фазового равновесия в двухкомпонентных системах. [23]
Большое значение фторо-бериллатных модельных систем для понимания силикатов было показано в главе А. Аналогия выражается не только в моделировании и воспроизводстве крисгал-лохимических свойств, но также, в значительной степени, в характере фазовых равновесий. Последняя аналогия, впрочем, не должна распространяться слишком далеко. Рой и Осборн показали, что в модельных системах NaiF - BeF2, LiiF - BeF3 и RbF - BeF, характер расплавов отличается от соответствующих силикатных систем СаО - SiO2 и ZnO - SiO2 отсутствием областей несмесимости в жидкой фазе. [24]
Имеются также и другие тройные полупроводниковые соединения, которые можно представить подобным же образом. Разумеется, этот тетраэдр не относится к правильным. Хотя характер фазового равновесия в системах Cu3AsS4 - Cu3AsS3 и Cu3SbS4 - Cu3SbS3 пока не изучен, однако можно предполагать, что в этих системах образуются непрерывные ряды твердых растворов вычитания за счет появления вакансий в подрешетке из атомов серы. [25]
Имеются также и другие тройные полупроводниковые соединения, которые можно представить подобным же образом. Разумеется, этот тетраэдр не относится к правильным. Хотя характер фазового равновесия в системах Cu3AsS4 - Cu3AsS3 и Cu3SbS4 - Cu3SbS3 пока не изучен, однако можно предполагать, что в этих системах образуются непрерывные ряды твердых растворов вычитания за счет появления вакансий в подрешетке из атомов серы. [26]
Обсудим, каким образом рассмотренные ранее положения могут быть использованы для анализа путей ректификации в 4-компонентных системах. Общая схема остается здесь прежней. На основе данных о характере фазового равновесия может быть построена отражающая их качественная диаграмма дистилляционных линий или диаграмма с-линий. По этим диаграммам определяются составы фракций, которые могут быть выделены в заданной системе. [27]
Как известно, ректификация в периодическом режиме заключается в разгонке определенного количества смеси, имеющейся в кубе. При этом в зеотропных системах, если колонка достаточно эффективна, можно получить фракции, каждая из которых является практически очищенным веществом. В тех случаях, когда в системе имеется один или несколько азеотропов различного типа протекание процессов ректификации усложняется и зависит от характера фазового равновесия и состава разделяемой смеси. Влияние этих факторов известно довольно давно, в частности, даже термин азеотроп отражает особое поведение азеотропных смесей при перегонке и ректификации. Если учесть, что в производственной практике часто встречаются многокомпонентные азеотропные системы, становится понятным, почему при разработке ректификационных методов разделения и очистки веществ одним из первоочередных вопросов является вопрос об определении возможных результатов ректификации в конкретных системах с заданными физико-химическими свойствами. [28]
Проведя общую касательную и учитывая, что значения свободной энергии Гиббса внутри интервала концентраций между сосуществующими фазами всюду ниже изобарно-изотермического потенциала каждой из фаз в отдельности, заключаем, что в указанном интервале при данных значениях температуры и давления устойчива смесь равновесных фаз, и изобарный потенциал смеси определяется по правилу аддиатив-ности. Мы уже отмечали, что в конденсированных системах роль давления сравнительно невелика и в известных пределах ею можно пренебречь. В этом случае для двухкомпонентных систем в качестве параметров состояния, определяющих характер фазовой диаграммы на плоскости, остаются температура и концентрация. Закрепляя один из этих параметров, получаем возможность для установления четкой зависимости изобарно-изотермического потенциала от другого параметра. Анализируя относительное расположение этих зависимостей для различных фаз, получаем способ установления характера фазового равновесия в системе. [29]
Страницы: 1 2