Характер - валентная связь
Cтраница 1
Характер валентных связей в решетке определяет физические и химические свойства полупроводников. [1]
 |
Распределение энергии в зависимости от атомного объема. [2] |
Характер валентной связи, удерживающей металлический атом в кристаллической решетке, варьирует от вещества к веществу, проходя подчас все стадии от ионной до металлической. Поэтому природа сил, образующих связи в контакте основной металл - расплавленный припой, в зависимости от сочетания их свойств может изменяться в широких пределах. [3]
Характер валентных связей в решетке определяет физические и химические свойства полупроводников. [4]
Указать характер валентных связей в молекулах силана и силиката натрия. [5]
 |
ЗЗ. Области устойчивости га-лидов платины.| Зависимость полярности связи Э - С1 от природы элемента. [6] |
Зависимость характера валентной связи Э - Г от природы образующего данный галогенид элемента определяется прежде всего его положением в периодической системе. Та же закономерность сохраняется для начал и концов больших периодов. [7]
Зависимость характера валентной связи Э - Г от природы образующего данный галогенид элемента определяется прежде всего его положением в периодической системе. [8]
Зависимость характера валентной связи Э - Г от природы образующего данный галид элемента определяется прежде всего его положением в периодической системе. Та же закономерность сохраняется для начал и концов больших периодов. В общем можно сказать, что галогениды с наибольшей полярностью связи отвечают элементам левой и нижней части, а с наименьшей полярностью - элементам правой и верхней части развернутой формы периодической системы. [9]
Признание полярного в общем случае характера валентных связей приводит к важному следствию: описание химической молекулы вещества ( I § 3 доп. Например, если можно написать структурную формулу молекулы угольной кислоты, то можно написать и структурную формулу молекулы углекислого натрия: хотя связь Na-О гораздо более полярна, чем связь Н - О, но обе они принципиально не отличаются друг от друга. [10]
Признание полярного в общем случае характера валентных связей приводит к важному следствию: описание химической молекулы вещества ( I § 3 доп. Например, если можно написать структурную формулу молекулы угольной кислоты, то можно написать и структурную формулу молекулы углекислого натрия: хотя связь Na - О гораздо более полярна, чем связь Н - О, но обе они принципиально не отличаются друг от друга. [11]
Признание полярного в общем случае характера валентных связей приводит к важному следствию: описание химической молекулы вещества ( I § 6 доп. На-О гораздо более полярна, чем связь Н - О, но принципиально они не отличаются друг от друга ( ср. [12]
Происходящее под влиянием усиления взаимной деформации ионов изменение характера валентной связи схематически показано на рис. XIII-63. Схема А на нем отвечает крайнему случаю ионной связи ( с полным отсутствием взаимной деформации ионов), схема Г - строго неполярной связи, схему Б - можно приписать, например, иону МпОГ, а схему В - иону С ЮГ. [13]
 |
Деформация ионов и харак - НМпО4, которые неустоЙЧИ - тер химической связи. вы И ЯВЛЯЮТСЯ СИЛЬНЫМИ. [14] |
Происходящее под влиянием усиления взаимной деформации ионов изменение характера валентной связи схематически показано на рис. XIII-17. Схема А на нем отвечает крайнему случаю ионной связи ( с полным отсутствием взаимной деформации ионов), схема Г - строго неполярной связи, а промежуточные случаи - характерной для подавляющего большинства неорганических соединений полярной связи. [15]
Страницы: 1 2