Бурный характер

Cтраница 2

Как только начнется реакция, нагревание прекращают, а если ргакция начинает принимать бурный характер, колбу охлаждают холодной водой. [16]

Главную опасность представляет выделение HCN, которое в присутствии даже слабой кислоты принимает особенно бурный характер. [17]

Главную опасность представляет выделение синильной кислоты, которое в присутствии даже слабой кислоты принимает особенно бурный характер. [18]

В то же время взаимодействие SiCl4 с триметилфосфатом ( молярное отношение 3: 4) имеет бурный характер уже при 20 С. Смешение SiCl4 с триэтилфосфатом ( молярное соотношение 3: 4) уже при комнатной температуре вызывает выделение хлористого этила. Через 2 5 ч образуется гель, а через 22ч - твердый продукт, содержащий еще 17 5 % гидролизуемого хлора. [19]

Как и все другие химические процессы, хлорирование метана значительно ускоряется при одном лишь нагревании и может принять бурный характер, если не применить необходимых мер для того, чтобы умерить реакцию. Jones, Allison и Meghan4 нашли, что реакция между хлором и природным газом начинается в темноте при температуре немного ниже 250J; при этой низкой температуре хлор реагирует главным образом с этаном, который присутствует наряду с метаном в таком газе. При 250 происходит только частичное хлорирование, но при 300 и выше потребляется максимальное количество хлора, и реакция протекает ровно и без выделения углерода. Однако в присутствии света, особенно при свете вольтовой дуги, хлорирование происходит очень легко при более низкой температуре и при определенных концентрациях реагирующих веществ может протекать со взрывом. [20]

Результаты определения характера взаимодействия горящего вещества с водопенными средствами тушения. [21]

Реакционный тигель и система нагрева его должны размещаться на противне, чтобы исключить разлив продукта на большую площадь лри бурном характере взаимодействия с подаваемыми средствами тушения. [22]

Если смесь никотина и азотной кислоты нагревать на водяной бане, не следя за температурой, то иногда течение реакции приобретает слишком бурный характер, в результате чего часть жидкости выбрасывается из колбы. [23]

Вследствие экзотермичностн процесса полимеризации у веществ о низкой теплотой активации, как например, у акриловой и мет-акриловой кислот и их производных, полимеризация идет так легко, что процесс может принимать бурный характер. [24]

В случае применения бромистых или йодистых алкилов обычно сразу же начинается реакция. Во избежание бурного характера реакции не следует прибавлять сразу большие количества галогеналкила. [25]

Отмеривают цилиндром около 15 мл азотной кислоты ( уд. Если реакция грозит принять очень бурный характер, то стакан охлаждают погружением в холодную воду. Когда реакция, сопровождающаяся обильным выделением окислов азота, почти закончится, прибавляют понемногу оставшуюся часть азотной кислоты, и затем, не снимая часового стекла, жидкость кипятят на электроплитке до удаления окислов азота и упаривания примерно до 10 мл. Необходимо следить за тем, чтобы жидкость не упаривалась досуха, так как в этом случае возможно воспламенение сухого остатка. Затем прибавляют 15 - 20 мл азотной кислоты ( уд. Только после этого снимают часовое стекло, обмывают его и стенки стакана горячей водой. В полученном растворе кальций и магний могут быть определены обычным путем. [26]

Концентрированной серной кислоты берется приблизительно тройное ( по весу) количество по отношению к амину, глицерина - столько же, сколько серной кислоты, ннтросоединения приблизительно половинное количество от взятого амина. Нагревание сначала приходится вести с осторожностью ввиду часто бурного характера реакции. [27]

Далеко не все звезды повторяют судьбу Солнца. У некоторых из них жизненный путь имеет гораздо более бурный характер и определяется так называемым пределом Чандрасекара: максимально возможной массой белого карлика. Согласно вычислениям, проведенным еще в 1929 году Субраманья-ном Чандрасекаром, белые карлики не могут существовать, если их масса превышает шесть пятых массы Солнца. [28]

Бромистый триметиламмоний разлагается при 300, причем продуктами распада его являются бромистый метил, аммиак, триметиламин и бромистый тетраметиламмоний. Иодид начинает пиролизэваться при 210, и при 280 выделение газов приобретает уже бурный характер; при этом образуются йодистый метил, аммиак, триметиламин и йодистый тетраметиламмоний. [29]

Перекись дипропионила, ( С2Н5СО) 2О2, менее взрывчата, чел диацетильное соединение. Она разлагается со взрывом при 80 но при 60 выделение газов не имеет бурного характера. Состав газов 6 следующий: 58 4 % углекислоты, 16 9 % бутана и 24 7 % метана. Также образуются следы этилпропионата. [30]

Страницы: 1 2 3 4