Cтраница 1
Кислотный характер оксидов выражен тем сильнее, чем меньше атомный номер элемента и выше его степень окисления: N2Os - наиболее кислотный оксид, Bi2Os обладает основным характером. [1]
Кислотный характер оксидов выражен тем сильнее, чем меньше атомный номер элемента и выше его степень окисления: N205 - наиболее кислотный оксид, Bi2Os обладает основным характером. [2]
Кислотный характер оксидов выражен тем сильнее, чем меньше атомный номер элемента и выше его степень окисления: N2O5 - наиболее кислотный оксид, Bi2Os обладает основным характером. [3]
Кислотный характер оксидов уменьшается с увеличением атомной массы. [4]
В раду SOi-SeOr-TeOj-PoOi кислотный характер оксидов ослабляется. [5]
С возрастанием степени окисления уменьшается основной и усиливается кислотный характер оксидов. Например, оксид СгО - основной, Сг2О3 - амфотерный и СгО3 - кислотный. [6]
В ряду SO2 - SeO2 - TeO2 - PoO2 кислотный характер оксидов ослабляется. [7]
В ряду SCb - - SeO2 - Те02 - РоСЬ кислотный характер оксидов ослабляется. При взаимодействии SeOj и ТеО2 с водой образуются селенистая H2SeO3 и теллуристая Н2ТеО3 кислоты. [8]
В ряду SOz - - SeO2 - ТеО2 - РоО2 кислотный характер оксидов ослабляется. При взаимодействии SeO2 и ТеСЬ с водой образуются селенистая Н25еОз и теллуристая Н2ТеО3 кислоты. [9]
Здесь имеет место общая для всех периодов закономерность, согласно которой кислотный характер оксидов тем выше, чем выше степень окисления элемента. В принципе можно сказать, что чем правее элемент расположен в данном периоде, тем более сильные кислотные свойства можно ожидать от его высшего оксида. [10]
Из этих данных видно, как повышение окислительного числа металла в оксидах приводит к снижению теплоты образования и температуры плавления, что соответствует усилению кислотного характера оксидов. [11]
С другой стороны, различие между металлами и неметаллами проявляется и в химических свойствах: для первых характерны основные свойства оксидов и гидроксидов и восстановительное действие, для вторых - кислотный характер оксидов и гидроксидов и окислительная активность. Ориентируясь на физические свойства, к типичным металлам следует отнести, например, медь, серебро и золото, обладающие наиболее высокой проводимостью и пластичностью. Однако по химическим свойствам эти вещества вовсе не относятся к типичным металлам, поскольку стоят в ряду напряжений правее водорода. В то же время для элементов IA-группы, являющихся по химическим свойствам самыми активными металлами, некоторые физические характеристики ( например, электрическая проводимость) выражены не так ярко. [12]
В зависимости от степени окисления химический характер оксидов может быть различным. С повышением окислительного числа возрастает кислотный характер оксидов, а с понижением - основной. [13]
При сопоставлении элементов подгруппы ванадия с фосфором и азотом наблюдается резкое расхождение свойств производных низших валентностей и закономерный ход изменения характера высших оксидов. Действительно, в ряду N2Os, Р2Ов, V2O5, Nb2Os, Ta20s кислотный характер оксида весьма последовательно ослабляется. [14]
В отличие от марганца орбитали их внешнего и предвнешнего уров пей сближены и внутренние подуровни вносят значительный вклад в образование химических связей. По мере роста степеней окисления возрастает стремление к образованию сложных анионов и усиливается кислотный характер оксидов. Нужно отметить, что, несмотря на большие молекулярные массы гептоксидов Тс207 и Re2O7, они являются летучими соединениями и возгоняются еще до температуры плавления. В этом сказывается характер ковалентных связей в молекулах. [15]