Cтраница 1
Неметаллический характер, строение электронной оболочки и полиатомность образуемых ими молекул отличают атомы 7А подгруппы от марганца, технеция и рения, составляющих подгруппу 7В d - элементов периодической системы ( см. гл. Некоторое сходство галогенов с элементами подгруппы марганца проявляется в соединениях высших степеней окисления. [1]
Бор имеет неметаллический характер. В соединениях проявляет главным образом ковалентный характер связей. Ниже его стоящие элементы имеют металлические свойства. В этом сказывается влияние предпоследнего 18-электронного уровня. [2]
Металлический или неметаллический характер элемента также однозначно связан со структурой энергетических уровней их атомов. [3]
Бор имеет отчетливо выраженный неметаллический характер. [4]
В каких свойствах проявляется неметаллический характер бора. Какие свойства проявляет бор в этом случае и на что указывает непрочность этих соединений. [5]
По сравнению с галогенами неметаллический характер элементов несколько ослаблен. Например, их водородные соединения менее полярны и менее прочны, чем соответствующие галогеноводороды; наоборот, кислородные соединения элементов VI группы более прочны, чем соответствующие галогенидные соединения, и не обладают сильным окислительным характером. [6]
Бром и иод имеют менее выраженный неметаллический характер, чем хлор. По мере перехода вниз по подгруппе в образовании химических связей все большую роль начинают играть внутренние d - и даже f - орбитали. Это сказывается на устойчивости электронов и выражается в отсутствии степени окисления 7 как у Вг, так и у I. В этом состоянии брому и иоду соответствуют ионы Вг - и 1 -, а также простая ковалентная связь с неметаллами. Молекулы брома и иода двухатомны в любом агрегатном состоянии. Межъядерное расстояние в молекулах Вг2 и 12 увеличено по сравнению с хлором. Это обусловливает уменьшение степени перекрывания связующих электронных облаков и, как следствие, уменьшение энергии диссоциации молекул. По этой же причине увеличивается степень поляризуемости молекул. Силы сцепления между молекулами в конденсированной фазе являются ван-дер-ваальсовыми. Они возрастают пропорционально увеличению массы молекул и размеров атомов. [7]
Увеличение ЭО соответствует усилению неметаллического характера элемента. Можно заметить, что для металлов ЭО не превышает 1 8 - 1 9; лишь для шести металлов семейства платины Э0 2 2, что и проявляется в устойчивости последних к действию окислителей. [8]
Увеличение ЭО соответствует усилению неметаллического характера элемента. Можно заметить, что для металлов ЭО не превышает 1 8 - 1 9; лишь для шести металлов семейства платины ЭО 2 2, что и проявляется в устойчивости последних к действию окислителей. [9]
Бор имеет отчетл & о выраженный неметаллический характер. [10]
Члены этих подгрупп ярко проявляют свой неметаллический характер, за исключением полония и, вероятно, астата. В соединениях с типичными металлами они образуют ионные связи, а с неметалал:: и - ковалентные полярные. Понятие степень окисления в большинстве случаев имеет для членов подгруппы VIA формальное значение. Некоторые соединения, образованные этими элементами, следует рассматривать как стремление дополнить свою оболочку до электронной конфигурации благородного газа. Так образуются халько-гениды Se2 - и Те2 -, хотя существование таких ионов ( кроме соединений с наиболее электроположительными элементами) маловероятно. [11]
Углерод и кремний являются элементами с ярко выраженным неметаллическим характером - кислотообразующими элементами. Германий - также кислотообразующий элемент; правда, в двухвалентном состоянии это свойство у него выражено крайне слабо. Элементарный германий причисляют к металлам. [12]
В этом же направлении ослабляется металлический и усиливается неметаллический характер фаз. Все эти пниктогениды устойчивы к воде и неокисляющим минеральным кислотам. Поскольку они содержат летучий компонент, высшие пниктогениды ( аналогично халькогенидам) при нагревании подвергаются термической диссоциации, отщепляя летучий компонент и последовательно переходя в фазы, более бедные пниктогеном. Термическая устойчивость сильно повышается в направлении от фосфидов к арсенидам, антимо-нидам и висмутидам в соответствии с уменьшением летучести анионообразова-теля. [13]
О, S, Se и Те, имеющие неметаллический характер, объединяются под названием халькогенов ( образующие руды - от греч. [14]
Кислород, сера, селен, теллур - р-элементы неметаллического характера. Свойства кислорода, как и самого легкого в VIIA группе фтора, отличаются от его более тяжелых электронных аналогов. [15]