Основной характер - оксид
Cтраница 1
 |
Обзор свойств элементов побочной подгруппы IV группы ПС. [1] |
Основной характер оксидов или гидроксидов усиливается с увеличением атомной массы и, соответственно, с увеличением ионного радиуса. [2]
В периоде слева направо основной характер оксидов и гидроксидов постепенно ослабляется, сменяясь амфотерны-ми. К концу периода усиливаются кислотные свойства. Каждый период начинается элементом, оксид и гидроксид которого обладают ярко выраженными основными свойствами, и заканчивается элементом, оксиды и гидроксиды которого при максимальной степени окисления центрального атома - сильные кислоты. [3]
В периоде слева направо основной характер оксидов и гидроксидов постепенно ослабляется, сменяясь амфотерными. К концу периода усиливаются кислотные свойства. Каждый период начинается элементом, оксид и гид-роксид которого обладают ярко выраженными основными свойствами, и заканчивается элементом, оксиды и гидроксиды которого при максимальной степени окисления центрального атома - сильные кислоты. [4]
В группах сверху вниз усиливается основной характер оксидов и гидроксидов и ослабляется кислотный характер. Например, в группе IA все элементы образуют основные оксиды и гидроксиды, но наиболее резко основной характер выражен у элемента франция. В группе IVA углерод и кремний дают кислотные оксиды и гидроксиды, а остальные элементы - германий, олово и свинец - амфотерные. [5]
В том же направлении уменьшается основной характер оксидов и гидроксидов. Восстановительные свойства актиноидов и основной характер их оксидов и гидроксидов выражены ярче, чем у соответствующих лантаноидов. [6]
Увеличение отрицательного значения ДО в ряду реакций свидетельствует об усилении основного характера оксида щелочноземельного металла. [7]
В каждой главной подгруппе ( кроме VIII) сверху вниз усиливается основной характер оксидов и гидроксидов, кислотные же свойства ослабевают. [8]
 |
Некоторые свойства германия, олова и свинца. [9] |
Проявляемая данными элементами высшая степень окисления 4 отвечает участию в образовании связей всех электронов внешнего слоя. Основной характер оксидов и гидроксидов усиливается с ростом радиусов ионов Э2; из оксидов данных элементов наиболее кислотный GeO2, а наиболее основной РЬО. Соединения ЭГ4 похожи на галогениды неметаллов, а ЭГ2, особенно РЬГ2, - соли. [10]
 |
Некоторые свойства германия, олова и свинца. [11] |
Проявляемая данными элементами высшая степень окисления 4 отвечает участию в образовании связей всех 1 - и / - электронов. Основной характер оксидов и гидроксидов усиливается с ростом радиусов ионов Э2; из оксидов данных элементов наиболее кислотный GeOi, а наиболее основные свойства выражены у РЬО. Соединения ЭГ похожи на галогениды неметаллов, а ЭГг, особенно PbPj, - соли. [12]
 |
Некоторые свойства германия, олова и свинца. [13] |
Прояв-ляемая данными элементами высшая степень окисления 4 отве чает участию в образовании связей всех электронов внешнего слоя. Основной характер оксидов и гидроксидов усиливается с ростом радиусов ионов Э2; из оксидов данных элементов наиболее кислотный GeO2, а наиболее основной РЬО. Соединения ЭГ4 похожи на галогениды неметаллов, а ЭГг, особенно РЬГ2, - соли. [14]
 |
Некоторые свойства германия, олова и свинца. [15] |
Страницы: 1 2