Cтраница 1
Основной характер соединений усиливается от титана к гафнию, что связано с усилением металлических свойств элементов. [1]
С ростом валентности ослабляется основной характер соединений ниобия и увеличиваются устойчивость соединений и тенденция к образованию координационных соединений. [2]
Степень окисления 3 при переходе от азота к висмуту становится все более устойчивой, и основной характер соединений усиливается: HNC2 и Н3РО3 - кислоты, H3AsO3 - амфотерное соединение с преобладающими кислотными свойствами, 5Ь ( ОН) з - амфотерное соединение с преобладающими основными свойствами, Bi ( OH) 3 - неамфотерный гидроксид. Эти соединения могут проявлять и окислительные и восстановительные свойства. [3]
Обе формулы обозначают одно и то же вещество, но в первой из них подчеркивается основной характер соединения, а во второй-кислотный. [4]
Степень окисления 3 при переходе от азота к висмуту становится все более устойчивой, и основной характер соединений усиливается: HNO2 и Н3РО3 - кислоты, H3AsO3 - амфотерное соединение с преобладающими кислотными свойствами, Sb ( OH) 3 - амфотерное соединение с преобладающими основными свойствами, Bi ( OH) 3 - не-амфотерный гидроксид. Эти соединения могут проявлять и окислительные и восстановительные свойства. [5]
Они представляют собой студенистые белые осадки, плохо растворимые в воде; обнаруживают очень слабо выраженные кислые свойства, вследствие чего они почти не реагируют со щелочами. Основной характер соединений усиливается от циркония К гафнию, у которого появляется, например, способность растворяться в сильных кислотах. [6]
Соединения Н4ТЮ4, Zr ( OH) 4, Hf ( OH) 4 ( или в виде гидрати-рованных двуокисей Ме02 - 2Н20) образуются при обработке растворов соответствующих тетрагалогенидов щелочами и представляют собой гелевидные белые осадки, плохо растворимые в воде, обнаруживающие очень слабо выраженные кислые свойства, вследствие чего они почти не реагируют со щелочами. Основной характер соединений усиливается от титана к гафнию, одновременно появляется способность растворяться в сильных кислотах. [7]
Элементы III группы, начинающие ряд d - элементов в периоде ( Sc, I, La, Ac), по своим свойствам являются переходными от предшествующих им s - элементов к d - элементам. Их металлические свойства и основной характер соединений, также как и в главных подгруппах, усиливается сверху вниз от Sc к Ас, поэтому если Sc ( OH) 3 - амфотерный гидроксид, то La ( OH) 3 - достаточно сильное основание. [8]
Некоторые металлы ( алюминий, хром, цинк и др.) образуют окислы, гидрат которых одновременно обладает свойствами и оснований и кислот. Обе формулы обозначают одно и то же вещество. Но в первой из них подчеркивается основной характер соединения, а во второй - кислотный характер его. [9]
Происходит дальнейшее ослабление ( от I группы к II, от II к III) основных свойств. III группы), и с изополикислотами, которые также характерны для бора. В соответствии с увеличением радиусов ионов элементов вн ряду А1 ( ОН) 3 - Т1 ( ОН) 3 происходит усиление основных свойств. Обращает на себя внимание очень медленное усиление основных свойств в этом ряду соединений. Первые имеют наружные оболочки атомов благородных газов, а вторые - 18-электронные оболочки, содержащие 10 d - электронов. Вследствие этого увеличение радиусов ионов после алюминия становится менее значительным, что и приводит к медленному усилению основного характера соединений. Здесь, так же как и в предыдущей группе, наблюдается диагональное сходство: амфотерные гидроксиды А1 и Be близки по свойствам. [10]
Происходит дальнейшее ослабление ( от I группы к II, от II к III) основных свойств. Если LiOH-основание, а Ве ( ОН) 2 - амфотерное соединение, то В ( ОН) з - кислота. Таким образом, при переходе к третьей группе мы впервые встречаемся с элементом, образующим кислоту ( этим бор отличается и от всех элементов III группы), и с изо-поликислотами, которые также характерны для бора. В соответствии с увеличением радиусов ионов элементов в ряду А1 ( ОН) 3 - Т1 ( ОН) 3 происходит усиление основных свойств. Если Оа ( ОН) з отличается практически одинаковой степенью диссоциации с отщеплением ионов ОН - - и Н, то у 1п ( ОН) 3 несколько ( преобладают основные свойства, а у Т1 ( ОН) 3 амфотерные свойства выражены очень слабо. Обращает на себя внимание очень медленное усиление основных свойств в этом ряду соединений. Первые имеют наружные оболочки атомов благородных газов, а вторые-18 - электронные оболочки, содержащие 10 d - электронов. Вследствие этого увеличение радиусов ионов после алюминия становится менее значительным, что и приводит к медленному усилению основного характера соединений. Здесь, так же как и в предыдущей группе, наблюдается диагональное сходство: амфотерные гидроксиды А1 и Be близки по свойствам. [11]