Основный характер

Cтраница 2

Оксиды кадмия и ртути проявляют основный характер, их взаимодействие с кислотами приводит к образованию солей. [16]

Типичными свойствами указанных оксидов является резко выраженный основный характер ( способность, реагируя с водой, образовать растворимые щелочные гидроксиды, а с кислотами - соли), высокая температура плавления, большая теплота образования. Все они кристаллизуются в кубической системе, образуя кристаллы с ионными связями. [17]

Как уже упоминалось, кислый или основный характер протон-содержащей частицы, а также проявляемая ею сила кислоты или основания зависят от природы растворителя - партнера частицы по протолитическому равновесию. В разбавленных водных растворах сила кислоты определяется ее константой диссоциации, и в этом отношении нет различия между теорией Бренстеда и водной теорией кислот и оснований. [18]

Очевидно, что у оксида МпО преобладает основный характер, у оксида Мп2О7 - кислотный характер, а оксиды Мпш и MnIV - амофотерны. [19]

Объясните, почему амины жирного ряда имеют более сильный основный характер, чем аммиак. [20]

Вводя малое количество ионов в среду, имеющую основный характер, мы создаем возможность перехода отрицательного заряда на ион металла. При этом создаются условия для изменения поглощения иона в ультрафиолете. Так, ион свинца ( II) в условиях, когда нет передачи заряда, имеет полосу поглощения при частоте 60700 см 1, а в условиях максимальной передачи ( в среде СаО) 29700 см -; смещение составляет 31 000 см-1. Это смещение частоты вызвано усилением экранирования ядра атома свинца после перехода к нему отрицательного заряда. [21]

Гидроксиды актиноидов Э ( ОН) 3 имеют основный характер. Отвечающие им соли по своей растворимости сходны с соответствующими солями лантаноидов. [22]

Окись марганца МпО - зеленый порошок, имеет основный характер. [23]

Кристаллы пикрата пиридина. [24]

Образование относительно трудно растворимого пикрата пиридина также подтверждает основный характер пиридина. [25]

Иногда желательно иметь группу, которая имеет несколько менее основный характер и потому легче регенерируется. [26]

Все эти окислы - сильно основные, причем их основный характер ослабевает по ряду лантан - лютеций. В щелочах они не растворимы; растворимость их в кислотах зависит от способа приготовления окислов и температуры прокаливания, однако она убывает с увеличением порядкового номера элемента. Окислы редкоземельных элементов нерастворимы в воде, но могут присоединять ее с образованием гидратов. [27]

Оксиды галлия и индия по химической природе амфотерны, ТЬОз имеет основный характер. С водой они не взаимодействуют. Оксиды галлия и индия при взаимодействии с кислотами образуют соответствующие соли. [28]

Во всех алкалоидах имеются азотосодержашие гете-роциклы, которые и обусловливают их основный характер. [29]

Как и следовало ожидать для активных металлов, все оксиды имеют исключительно основный характер. [30]

Страницы: 1 2 3 4