Волновой характер

Cтраница 3

Движение электронов носит волновой характер. [31]

Квантование энергии, волновой характер движения микрочастиц, невозможность одновременно оценить положение и скорость их движения показывают, что классическая механика непригодна для описания поведения микрочастиц. В частности, непригодно представление о движении электрона в атоме по какой-то орбите: Согласно квантовой механике можно лишь говорить о вероятности нахождения электрона в данной точке пространства вокруг ядра. [32]

Здесь четко прослеживается волновой характер распространения возмущений. Отметим, что в момент времени т 1 возмущение достигает поверхности полости г 1, волна отражается от границы области, и далее в среде присутствуют только расходящиеся волны. [33]

Квантование энергии, волновой характер движения микрочастиц, принцип неопределенности - все это показывает, что классическая механика непригодна для описания поведения микрочастиц. [34]

Квантование энергии, волновой характер движения микрочастиц, принцип неопределенности - все это показывает, что классическая механика совершенно непригодна для описания поведения микрочастиц. [35]

Тем самым процесс носит волновой характер. Частота волн а и Ъ равна 2зт / Р, а разность фаз должна быть пропорциональна ( с некоторым коэффициентом, зависящим от граничных условий) характерному времени диффузии магнитного поля и возрастать поэтому при удалении от области локализации источников. [36]

Поскольку движение электрона имеет волновой характер, квантовая механика описывает его движение в атоме при помощи так называемой волновой функции г х В разных точках атомного пространства эта функция принимает разные значения. Математически это записывается равенством ty ( x, у, г), где х, у, z - координаты точки. Физический смысл волновой функции объяснить трудно. [37]

Решение (8.17) вновь имеет волновой характер. [38]

Поскольку движение электрона имеет волновой характер, квантовая механика описывает его движение в атоме при помощи так называемой волновой функции г х В разных точках атомного пространства эта функция принимает разные значения. Физический смысл волновой функции объяснить трудно. [39]

На графике четко прослеживается волновой характер решения и явление отражения сходящейся волны при т 1 от цен - - 0 5 тра системы координат. [40]

Принцип неопределенности Гайзенберга и волновой характер электрона исключают знание точного места электрона в атоме в какой-либо данный момент. Все, что может быть получено из волнового уравнения, - это информация о среднем времени, проводимом электроном в каком-либо небольшом элементе пространства. Проведя контуры по границам элемента пространства, внутри которого электрон находится, например, 99 % своего времени, можно сделать видимым занимаемый им объем. Эти объемы известны как орбитали, и любая орбиталь может содержать не более двух электронов. Образование химической связи происходит при перекрывании заполненных или незаполненных орбиталей разных атомов, молекул или ионов, в результате чего соответствующие электроны в большей или меньшей степени де-локализуются. [41]

Эквивалентная [ IMAGE ] 5 - 35. Эквива-схема отрезка А / линии, лентная схема отрезка Д / линии без потерь. [42]

Цепи, в которых волновой характер процессов представляет основу полезных функций, а замена распределенных параметров цепи их сосредоточенными эквивалентами приводит к потере основных ее свойств, называются цепями с рассредоточенными параметрами. [43]

Во-вторых, за счет волнового характера квантовомеханических явлений при низких энергиях сечение может оказаться намного ( до нескольких порядков) больше верхнего предела nRmax, диктуемого классическими, неквантовыми соображениями, где шах-максимальное расстояние, на котором частицы способны взаимодействовать. [44]

Во-вторых, за счет волнового характера квантовомеханических явлений при низких энергиях сечение может оказаться намного ( до нескольких порядков) больше верхнего предела nRsmax, диктуемого классическими, неквантовыми соображениями, где Rmax - максимальное расстояние, на котором частицы способны взаимодействовать. [45]

Страницы: 1 2 3 4