Динамический характер - равновесие
Cтраница 1
Динамический характер равновесия, состоящий в том, что равновесие есть следствие не отсутствия процессов в системе вообще, а равенства скоростей противоположных процессов. [1]
Динамический характер равновесия ( равенство скоростей прямого и обратного процессов) не относится к термодинамическим признакам. [2]
 |
Зависимость ско - ОТКуда - ростей прямой и обратной. [3] |
Этот вывод четко показывает динамический характер равновесия в химических реакциях. [4]
Простой вид уравнения равновесия ( 4) следует непосредственно из динамического характера равновесия при растворении твердого вещества в жидкости. Между скоростями перехода молекул иода из кристалла в раствор и из раствора в кристалл должно существовать динамическое равновесие. Чтобы понять это, рассмотрим факторы, определяющие скорости этих двух процессов. [5]
Обсуждаются экспериментальные изотермы и область двухфазных состояний: Описываются свойства насыщенного пара и динамический характер равновесия пар - жидкость. Рассматриваются свойства вещества в критическом состоянии. Обсуждаются скрытая теплота перехода и общая характеристика фазовых переходов первого рода. [6]
Все имеющиеся экспериментальные доказательства, так же как и все современные химические теории, подтверждают идею динамического характера равновесия: 1) происходят все возможные реакции, 2) каждая реакция при равновесии строго сбалансирована противоположной реакцией, протекающей с той же скоростью, 3) при равновесии не происходит никаких суммарных изменений концентраций. [7]
Формулы ( 3) и ( 5) имеют то преимущество, что они совместимы со значениями Р, превышающими значения, вычисленные по формуле ( 1), что часто наблюдается на опыте. Кроме того, эти формулы учитывают факт динамического характера равновесия всего освещенного кристалла куприта как целого ( рис. 1), тогда как формула ( 1) исходит из статического равновесия в каждом отдельном элементе кристалла. [8]
Если через некоторое время отделить пары иода от кристаллов, масса которых за все время опыта осталась неизменной, то в твердой фазе можно обнаружить атомы Ш1, что объясняется изотопным обменом между парами и кристаллами. Реакция изотопного обмена в данном случае связана с динамическим характером равновесия между фазами. [9]
 |
Изменение концентра - УчЗСТОК Ьс на 1 Соответствует. [10] |
Наконец, на участке cd кривой протекает сравнительно медленный процесс перекристаллизации. Этот процесс приводит к образованию более крупных кристаллов за счет растворения мелких частиц и отложения растворившегося вещества на поверхности крупных кристаллов. Из-за повышенной растворимости мелких частиц один и тот же раствор является несколько недосыщенным по отношению к мелким кристаллам и несколько пересыщенным по отношению к крупным. Благодаря этому обстоятельству, а также из-за динамического характера равновесия между раствором и кристаллами происходит перекристаллизация твердой фазы. [11]
Поэтому поступают так: дают системе достигнуть равновесия, затем вводят йодистый водород, содержащий радиоактивный водород. Полученную смесь пропускают через ловушку, охлаждаемую жидким азотом. При этом иод и йодистый водород вымораживаются. Остающийся в газообразном состоянии водород оказывается радиоактивным. Это и доказывает динамический характер равновесия. [12]
Участок be на рис. 1 соответствует собственно кристаллизации. Здесь в основном происходит рост зародившихся в период индукции кристаллов. Наконец, на участке cd кривой протекает сравнительно медленный процесс перекристаллизации, приводящий к образованию более крупных кристаллов за счет растворения мелких частиц и отложения растворившегося вещества на поверхности крупных кристаллов. Из-за повышенной растворимости мелких частиц один и тот же раствор является несколько недонасыщенным по отношению к мелким кристаллам и несколько пересыщенным по отношению к крупным. Благодаря этому обстоятельству, а также вследствие динамического характера равновесия между раствором и кристаллами происходит перекристаллизация твердой фазы. [13]
Страницы: 1