Металлический характер

Cтраница 1

Металлический характер этих растворов ослабевает с увеличением содержания теллура. Многие соединения, образованные переходными элементами и имеющие состав АВ, обладают ромбической структурой J331, которая имеет большое сходство с гексагональной структурой NiAs. Для перехода от одной структуры к другой требуется лишь небольшое смещение атомов. [1]

Свойства металлов главной подгруппы IV группы. [2]

Металлический характер этих элементов выражен менее отчетливо, чем у элементов главной подгруппы III группы. [3]

Металлический характер резко усиливается с увеличением молекулярного веса. Сера не проводит электричества, как не проводит его и красная аллотропическая форма селена. Серая форма селена отличается небольшой, но измеримой электропроводностью, а теллур является уже полупроводником, электропроводность которого составляет 1 % от электропроводности металлов. Серая форма селена обладает одним интересным свойством - электропроводность серой формы селена значительно возрастает под влиянием лучей видимого света. Это свойство используют в селеновых фотоэлементах, применяемых для измерения интенсивности света. [4]

Металлический характер графита обусловлен наличием пары линий контакта вдоль гексагонального направления. Если рассмотреть двухмерный слой графита, то его ячейка представляет шестиугольник, содержащий ровно 2N электронов на атом. [5]

Металлический характер мышьяка более выражен, чем у фосфора. [6]

Металлический характер межатомных связей в карбидах определяет и металлический характер их физических свойств: повышенную электропроводность ( уменьшающуюся с повышением температуры), повышенную теплопроводность, а также способность взаимодействовать в жидком и твердом состоянии между металлами данной и других групп. Это позволяет на основе карбидов тугоплавких металлов создавать различные композиции твердых сплавов. [7]

Металлический характер вольфрамовой бронзы объясняется тем, что между атомами Wv и WVI в ее решетке нет никакого различия, так что все атомы W, по-видимому, эквивалентны. Таким образом, в решетке распределено п дополнительных электронов на 1 моль ( сверх электронов, содержащихся в WO3), и делокализо-ванные энергетические зоны в какой-то степени аналогичны зонам металла. [8]

Металлический характер межатомных связей в этих карбидах обусловливает н металлический характер их физических свойств. [10]

Температуры плавления и кристаллические структуры карбидов тугоплавких металлов. [11]

Металлический характер межатомных связей, наблюдающийся в этих карбидах, обусловливает и металлический характер физических свойств карбидов тугоплавких металлов. Они обладают повышенной электропроводностью, уменьшающейся, как и у металлов, с повышением температуры, повышенной теплопроводностью, способностью вступать во взаимодействие друг с другом и с различными металлами как в жидком, так и в твердом состоянии, что создает благоприятные условия для образования разнообразных сплавов на основе тугоплавких карбидов. [12]

Металлический характер простых веществ увеличивается от углерода к свинцу. По физическим свойствам простые вещества углерода - алмаз и графит - неметаллы ( у графита обнаруживаются некоторые признаки металлов); кремний и германий проявляют промежуточные свойства, являясь полупроводниками; олово и свинец - типичные металлы. По химическим свойствам С и Si - неметаллы; в ряду Ge, Si, Pb увеличивается химическая активность их как металлов, причем у Ge преобладают еще неметаллические свойства, а у РЬ - металлические. [13]

Более выраженный металлический характер Ge проявляется в образовании таких солеи, как Ge ( SO4) 2, Ge ( ClO4) 4 и GeH2 ( C2O4) 3, не имеющих аналогов [18] в химии кремния. [14]

Некоторые свойства элементов VIE группы. [15]

Страницы: 1 2 3 4