Cтраница 3
Нее элементы - N, P, As, Sb и Bi - образуют такие гидриды. Аммиак обладает слабыми щелочными свойствами и образует большое число солей, но щелочные свойства других гидридов очень быстро ослабевают с увеличением металлического характера элементов. Существование В1Н было впервые доказано методом радиоактивных индикаторов. [31]
Все элементы легко реагируют с галогенами, но не взаимодействуют с неокисляющими кислотами. При реакциях с азотной кислотой образуются соответственно фосфорная кислота, мышьяковая кислота, оксид трехвалентной сурьмы Sl Os и нитрат висмута, что хорошо иллюстрирует возрастание металлического характера элементов в группе сверху вниз. [32]
Аналогия между всеми элементами этой группы выражается в том, что максимальная валентность их является одинаковой и равной четырем; отличительные особенности заключаются в металлоидном характере углерода и кремния, незаполненной с. Различие между этими элементами также проявляется в изменении характера связи, являющейся кова-лентной для углерода, кремния, германия и олова ( низкотемпературной модификации) и чисто металлической для аналогов титана и свинца. Металлический характер элементов в подгруппе германия возрастает сверху вниз. Таким образом, получается ряд элементов, где металлические свойства последовательно снижаются: РЬ - Sn - Ge - Si. Сходство и различие в строении атомов и характере связи обусловливает и различные виды взаимодействия с другими элементами периодической системы и, в частности, с кислородом. Эти элементы по подгруппам отличаются окисляемостью, свойствами кислородных соединений, образованием или отсутствием твердых растворов кислорода в металлах. [33]
Астатин находится в VII группе периодической системы Д. И. Менделеева и является аналогом фтора, хлора, брома и иода. Как известно, наиболее типичными для галоидов являются соединения, в которых они играют роль одновалентных металлоидов. Однако при переходе от фтора к иоду наблюдается некоторое ослабление металлоидного и усиление металлического характера элементов. Тенденция к образованию отрицательно заряженных ионов для галогенов должна уменьшаться с увеличением их порядкового номера, в то время как тенденция к образованию положительно заряженных ионов - увеличиваться. Электроположительные свойства у астатина проявляются более резко, чем у иода [128], а в некоторых случаях он ведет себя как металл: выделяется на катоде при электролизе [128], соосаждается из солянокислых растворов. Согласно термодинамическим расчетам [19, 36, 50], иод может существовать в виде гидратированного катиона, однако вероятность образования катиона при переходе от астатина к иоду и далее к хлору резко падает. [34]
Астатин находится в VII группе периодической системы Д. И. Менделеева и является аналогом фтора, хлора, брома и иода. Как известно, наиболее типичными для галоидов являются соединения, в которых они играют роль одновалентных металлоидов. Однако при переходе от фтора к иоду наблюдается некоторое ослабление металлоидного и усиление металлического характера элементов. Тенденция к образованию отрицательно заряженных ионов для галогенов должна уменьшаться с увеличением-их порядкового номера, в то время как тенденция к образованию положительно заряженных ионов - увеличиваться. Электроположительные свойства у астатина проявляются более резко, чем у иода [128], а в некоторых случаях он ведет себя как металл: выделяется на катоде при электролизе [128], соосаждается из солянокислых растворов с сульфидами металлов [62, 128], образует в азотнокислых растворах в присутствии биохромата однозарядный катион [6, 23] и др. Согласно термодинамическим расчетам [19, 36, 50], иод может существовать в виде гидратированного катиона, однако вероятность образования катиона при переходе от астатина к иоду и далее к хлору резко падает. [35]
Как и в предыдущей группе, по электронным структурам нейтральных атомов к углероду и кремнию примыкают члены правой подгруппы - германий и его аналоги. В связи с этим при переходе от С к РЬ должно иметь место ослабление металлоидного и усиление металлического характера элементов. [36]
Как отмечалось выше, наименьшая разница в свойствах элементов двух подгрупп, составляющих одну группу в Периодической системе, имеет 4 есто в III группе. В IV группе подгруппа германия уже заметно отличается от подгруппы титана. В V группе подгруппа мышьяка еще более отлична от подгруппы ванадия. С увеличением номера группы металлический характер элементов В-под-групп сравнительно мало изменяется, так как электронами заселяются ( п - l) d - орбитали, т.е. второй слой от внешнего. А у элементов А-подгрупп электроны заполняют внешние п яр-орбитали, вследствие чего с увеличением номера группы быстро нарастают неметаллические свойства. [37]
По электронным структурам нейтральных а т о м о в к углероду и кремнию непосредственно примыкают германий и его аналоги. Максимальная валентность всех этих элементов как по отдаче, так и по присоединению электронов должна быть равна четырем. В связи с этим при переходе от С к РЬ должно иметь место ослабление металлоидного и усиление металлического характера элементов. [38]
По электронным структурам нейтральных атомов к углероду и кремнию примыкают германий и его аналоги. Максимальная валентность этих элементов как по отдаче, так и по присоединению электронов должна быть равна четырем. В связи с этим при переходе от С к РЬ должно иметь место ослабление металлоидного и усиление металлического характера элементов. [39]
По электронным структурам нейтральных а т о м о в к углероду и кремнию примыкают члены правой подгруппы-германий и его аналоги. Максимальная валентность всех этих элементов и по отдаче и по присоединению электронов должна быть равна четырем. В связи с этим при переходе от С к РЬ должно иметь место ослабление металлоидного и усиление металлического характера элементов. [40]
Оксиды МаО3 ( кроме В20з) и отвечающие им гидроксиды М ( ОН) 3 - амфотерные вещества, плохо растворимые в воде. Свойства гидроксидов как электролитов изменяются немонотонно. ОН) 3 - амфотерный электролит с некоторой преимущественной диссоциацией как основания, Ga ( OH) 3 - амфотерный гидро-ксид практически с одинаковой константой диссоциации как кислоты, так и основания. От Ga ( OH) 3 к Т1 ( ОН) 3 свойства гидроксидов изменяются в целом закономерно в соответствии с возрастанием металлического характера элемента. [41]