Амфотерный характер

Cтраница 2

Имеет амфотерный характер, но основные свойства преобладают. В присутствии А12О3 ( от 6 до 8 %) происходит нежелательное образование шпинели. Если содержание ZnO превышает поглощающую способность шлака, то она образует суспензию или восстанавливается до газообразного цинка, что вредно сказывается на работе печи. [16]

Последняя имеет амфотерный характер с преобладанием основных свойств над кислотными. Под действием щелочей она в раствор не переходит, так как соли урановой кислоты ( уранаты) почти нерастворимы. Большинство этих солей хорошо кристаллизуется и легко растворяется в воде. Из них азотнокислый уранил [ UO2 ( N03) 2 ] является обычным препаратом урана, поступающим в продажу. Окислительные свойства для производных шестивалентного урана нехарактерны. Подобно остальным соединениям U, все они ядовиты. [17]

Последний имеет амфотерный характер с преобладанием основных свойств над кислотными. Под действием щелочей он в раствор не переходит, так как все соли IHUUCU ( уранаты) труднорастворимы. Из них нитрат уранила [ UO2 ( NO3) 2 ] является обычным препаратом урана. Окислительные свойства для производных шестивалентного урана нехарактерны. Подобно остальным соединениям U, все они ядовиты. [18]

Последний имеет ясно выраженный амфотерный характер. [19]

Окись свинца имеет амфотерный характер с некоторым преобладанием основных свойств. При взбалтывании с водой она сообщает жидкости щелочную реакцию. Она растворима в азотной и уксусной кислотах, а при нагревании - также и в растворах едких щелочей. Окись свинца, или свинцовый глет ( Plumbum oxydatum), применяется также в фармации для изготовления пластырей. [20]

Двуокись свинца имеет амфотерный характер с преобладанием кислотных свойств. Эти кислоты не существуют в свободном состоянии, известны лишь их соли, называемые плюмбатами. [21]

Гидроокись хрома проявляет амфотерный характер. [22]

Области рН водных растворов, отвечающие предпочтительной форме лиганда ( Н2О, ОН - -, О2 - - для центрального иона металлов, отличающихся степенью окисления 11671. [23]

Этой схемой объясняют амфотерный характер окислов и гидроокисей. В зависимости от основности металла и относительной прочности связи металл - кислород и кислород - водород проявляются катионообменные или анионообменные свойства гидроокиси или поверхности окисла. В соответствии с этими представлениями число ОН-групп должно отвечать обменной емкости; в гидроокиси это число ОН-групп часто полагают равным валентности металла; если группы отсутствуют, то отсутствует и емкость. [24]

В чем проявляется амфотерный характер окислов олова и свинца. [25]

Окись алюминия имеет амфотерный характер: она растворяется и в кислотах и в щелочах. В воде не растворима. [26]

Дигидроксиды титана имеют амфотерный характер, причем и основные и особенно кислотные его свойства выражены весьма слабо. При переходе к Zr и Ш кислотные свойства еще более ослабевают, а основные усиливаются. [27]

Многие окислы имеют амфотерный характер и при низких значениях рН хемосорбируют анионы. [28]

Это соединение имеет амфотерный характер и растворяется в минеральных кислотах и щелочах. При растворении а-фурилдиоксимата палладия в щелочах образуются растворы, окрашенные в желтый цвет, так же как и растворы метил - и диметил-глиоксиматов палладия. [29]

Это указывает на амфотерный характер мышьяковистого ангидрида и на то, что у мышьяка ослаблены металлоидные свойства по сравнению с фосфором. [30]

Страницы: 1 2 3