Различный характер - кривая
Cтраница 1
Различный характер кривых объясняется тем, что при ОУО 0 025 эмульсионный режим существует и стесненность слабо влияет на относительную скорость газовой фазы, в то время как при w0 0 025 объемное содержание газа с высотой увеличивается, и скорость газовой фазы уменьшается. [2]
Различный характер кривых Ny для гидрофобных и гидрофильных систем свидетельствует о важной роли полярных групп поверхности твердого тела или макромолекул в образовании зародышей жидкой фазы. [4]
Различный характер кривых Cf ( t) на рис. 58 и разброс ТКЕ, по-видимому, в первую очередь определяются различием в режимах запекания. О режиме запекания в литературе можно найти противоречивые данные, возможно, связанные также с различием в размерах и конструкции конденсаторов, которые обычно не указаны. С при выдержке 2 ч; при таком режиме была получена пробивная напряженность запеченных секций 240 - 260 кв / мм. [5]
 |
Кривые абразивного износа пластин стекла АБ-1 ( а и образцов штанговых муфт ( 6 в зависимости от пути трения. Материал подвижного образца. [6] |
Виден и различный характер кривых износа покрытий. Износ покрытия 13в по сравнению с АБ-1 и № 14 настолько велик, что указано только направление расположения точек, определяющих его весовой износ. [7]
В связи с различным характером кривых фазового равновесия для разных фракций полимера принципиально возможна такая ситуация, когда при переводе раствора из области однофазного в область двухфазного состояния часть фракций полимера с низкой молекулярной массой остается растворенной. [9]
Обращает на себя внимание различный характер кривых для низкомодульных и высокомодульных растворов. Высокомодульные системы сохраняют кинетику, характерную для золей. Для них скорость образования геля примерно пропорциональна поверхности фазы геля, следовательно с ростом поверхности скорость непрерывно нарастает. Константа скорости гелеобразования зависит от ионной силы раствора и увеличивается с уменьшением модуля раствора. Низкомодульные системы имеют затухающую кинетику, а высокощелочные системы оказываются стабильными. Между стабильными золями и стабильными низкомодульными растворами находится область наименее устойчивых растворов. Следует иметь в виду, что исследованные нами системы не были свободны от ионов натрия. Для проявления большей устойчивости калиевых систем они должны быть достаточно чистыми от натрия. [10]
На рис. 2 ясно виден различный характер кривых Ф для сильных электролитов и этих же кривых для слабых электролитов и неэлектролитов. Следует отметить, что кривые частично построены на основании прежних измерений, точность которых не достоверна. Сравнение, таким образом, лишь ориентировочно. [11]
Прежде всего бросается в глаза различный характер кривых Y ( tri) для ионов разного знака: с ростом концентрации электролита реальные коэффициенты активности всех рассматриваемых катионов ( рис. 4.1, а) проходят через минимум, тогда как значения Ycr ( Рис - 4.1 6) монотонно убывают. [12]
Эти данные и соображения позволяют объяснить и различный характер кривой p ( t) в присутствии различных количеств воды и отсутствие влияния предварительного разложения сухого нитроглицерина на последующее его разложение в присутствии воды. Если воды мало, то - роль гидролитиче - ской реакции по сравнению с безводным распадом мала и быстро достигается такая концентрация кислоты, при которой преобладает ее окислительное действие; скорость окисления, однако, невелика из-за малой концентрации кислоты. Восстановление превращает высшие окислы азота в N0, влияние которой на распад очень мало. В итоге разложение развивается по типу безводного распада, но в целом быстрее за счет того, что дополнительно к безводному распаду окисление производится образующейся при гидролизе азотной кислотой. [13]
По-видимому, в первую очередь это объясняется различным характером кривых разогрева во времени ( рис. 7), зависящих в основном от условий опыта. Следует отметить, что большинство авторов [1-10, 14-40, 46, 49-55] рассматривает различные варианты применения стационарных режимов измерений, когда система приближается к термодинамическому равновесию. Однако, так как достаточное приближение к термодинамическому равновесию может быть достигнуто лишь через длительное время, всегда приходится иметь дело с большими или меньшими неточностями определения величины стационарного разогрева. [14]
Другим подтверждением различия между этими двумя классами веществ может служить различный характер кривых доза - эффект. Даймонд и сотрудники [15] первые показали, что тетраметилтиурамдисульфид дает бимодальную кривую. Алкилендиами-новый ряд дает типичную прямую линию логарифм - пробит. Сообщения о полимодальных кривых для набама [13] и цинеба [77] не были подтверждены в дальнейшем и могут быть ошибочными. [15]
Страницы: 1 2