Различный характер - связь
Cтраница 1
Различный характер связей между макромолекулами аморфных и кристаллических полимеров обусловливает наличие двух крайних типов структур: линейной и трехмерной. [1]
Это расхождение обусловлено различным характером связей С-С в циклопропане. [2]
Склеивание металлов полимерными клеями представляет большие трудности вследствие различного характера связей: металлической связи в металле и ковалентной в полимере. Значительная адгезия полимера достигается лишь при образовании в поверхностном слое химических связей между металлом и полимером. Для менее ответственных соединений здесь может быть достаточным и образование междипольных или ионодипольных связей. [3]
Изомерами могут быть вещества одинакового химического состава, но с различным характером связей между частицами. Особенно часто это явление наблюдается в галогенидах фосфора ( V), мышьяка ( V) и сурьмы ( V), причем в одной из модификаций этих соединений связи носят ковалентный характер, а в другой преимущественно ионный. Например, для соединения состава P: F: C1 1: 3: 2 известны молекулярная форма РРзСЬ и ионная форма [ РСЦ РРе ], сильно отличающиеся по свойствам. [4]
Примером соединений первого рода является хлорид диоксоурана UO2C12, в котором различный характер связи атома урана с атомами кислорода ( ковалентный) и хлора ( ионный или во всяком случае сильно полярный) очевиден. Подобные соединения могут относиться, очевидно, к классам солей, кислотообразующих полусолей или даже кислотообразователей. [5]
Примером соединений второго рода служит амид натрия NaNH2, в котором различный характер связи атома азота с атомами водорода ( ковалентный) и натрия ( ионный) также вполне очевиден. Подобные амиду натрия соединения относятся к обширной и важной группе, которая может быть названа группой гидросоединений и на которой следует остановиться особо. [6]
Примером соединений первого рода является хлорид диоксоурана UO2C12, в котором различный характер связи атома урана с атомами кислорода ( ковалентный) и хлора ( ионный или во всяком случае сильно полярный) очевиден. Подобные соединения могут относиться, очевидно, к классам солей, кислотообразующих полусолей или даже кислотообразователей. [7]
Примером соединений второго рода служит амид натрия NaNH2, в котором различный характер связи атома азота с атомами водорода ( ковалентный) и натрия ( ионный) также вполне очевиден. Подобные амиду натрия соединения относятся к обширной и важной группе, которая может быть названа группой гидросоединений и на которой следует остановиться особо. [8]
 |
Изомерия комплексных ионов хрома [ Cr ( NH 2Cl4 ].| Оксиды d - металлов VI группы. [9] |
Оксидам d - металлов VI группы тоже свойственны различные степени окисления и различный характер связей - от кова-лентно-полярных в высших оксидах до металлической связи в субоксидах. Возможные формы оксидов d - металлов приведены в табл. 12.25, в скобках указаны малоустойчивые соединения. [10]
 |
Оксиды d - металлов VI группы. [11] |
Оксидам d - металлов VI группы тоже свойственны переменные степени окисления и различный характер связей - от ковалент-но-полярных в высших оксидах до металлической связи в субоксидах. Возможные формы оксидов d - металлов приведены в табл. 91, причем в скобках указаны характерные и малоустойчивые соединения. [12]
 |
Изомерия комплексных ионов хрома [ Сг ( МН3 аС14Г. [13] |
Оксидам d - металлов VI группы тоже свойственны различные - степени окисления и различный характер связей - от ковалентно-полярных в высших оксидах до металлической связи в субоксидах. Возможные формы оксидов d - металлов приведены в табл. 89, причем в скобках указаны малоустойчивые соединения. [14]
Соединения с простыми группами формально подобны простым соединениям, но отличаются от них различным характером связи атомов разных электроотрицательных или электроположительных элементов с атомами одного наиболее электроположительного или электроотрицательного элемента или же наличием связи между атомами относительно электроотрицательных или относительно электроположительных элементов. К соединениям с простыми группами относятся: 1) субкомплексные соединения, 2) персоединения и 3) субсоединения. [15]
Страницы: 1 2 3