Диссоциация - двуокись - углерод
Cтраница 2
 |
Влияние температуры и скорости на горение углеродных частиц сферической формы в сухом воздухе ( по. [16] |
Недавно Сполдинг [22] вычислил время горения взвешенных в воздухе угольных порошков, основываясь на уравнениях, выведенных для горения капель жидкого топлива, и принимая во внимание, что на поверхности частиц происходит реакция углерода с двуокисью углерода, а также диссоциация двуокиси углерода. Сполдинг считает, что диссоциация двуокиси углерода играет существенную роль, уменьшая общее время диффузии, так как окись углерода диффундирует навстречу кислороду. [17]
Недавно Сполдинг [22] вычислил время горения взвешенных в воздухе угольных порошков, основываясь на уравнениях, выведенных для горения капель жидкого топлива, и принимая во внимание, что на поверхности частиц происходит реакция углерода с двуокисью углерода, а также диссоциация двуокиси углерода. Сполдинг считает, что диссоциация двуокиси углерода играет существенную роль, уменьшая общее время диффузии, так как окись углерода диффундирует навстречу кислороду. [18]
Жаропроизводительностью называют максимальную температуру, которая может быть достигнута при полном сгорании топлива, если количество сухого воздуха, участвовавшего в горении, соответствует теоретически необходимому. При этом не учитывают потери тепла, связанные с диссоциацией двуокиси углерода и водяного пара при высоких температурах, а температуру топлива и воздуха принимают равными 0 С. [19]
Величина отношения СО / СО 2, исключающая окисление паров цинка, как видно из данных таблицы, весьма велика, но она резко снижается с повышением температуры. Последнее объясняется тем, что с увеличением температуры степень диссоциации окиси цинка возрастает в большей мере, чем степень диссоциации двуокиси углерода. [20]
В последней строке в объемных процентах даны степени диссоциации окиси углерода, рассчитанные на основании экспериментальных данных; исходя из них можно вычислить константу диссоциации по формуле ( 13), выведенной на стр. Из приведенных данных следует, что двуокись углерода при атмосферном давлении и температуре выше 2600 уже наполовину диссоциирована. При повышении давления степень диссоциации двуокиси углерода уменьшается, что следует уже из уравнения реакции на основании принципа Ле Шателье. Зависимость степени диссоциации от давления и температуры количественно выражается уравнением ( 13), стр. При температурах выше 5000 и давлении 1 / 10 атм СО2 практически полностью расщеплена на. [21]
В последней строке в объемных процентах даны степени диссоциации окиси углерода, рассчитанные на основании экспериментальных данных; исходя из них можно вычислить константу диссоциации по формуле ( 13), выведенной на стр. Из приведенных данных следует, что двуокись углерода при атмосферном давлении и температуре выше 2600 уже наполовину диссоциирована. При повышении давления степень диссоциации двуокиси углерода уменьшается, что следует уже из уравнения реакции на основании принципа Ле Шателье. Зависимость степени диссоциации от давления и температуры количественно выражается уравнением ( 13), стр. [22]
Таким образом, видно, что увеличение общего давления должно приводить к уменьшению степени диссоциации. Можно высказать общее правило, что в реакциях, сопровождающихся увеличением числа молей газов, возрастание давления приводит к смещению равновесия в сторону исходных веществ. В рассмотренной реакции ( III-11) уменьшается диссоциация двуокиси углерода. [23]
Введен новый раздел, посвященный реакциям в плазменных струях различных газов: аргона, водорода, азота и водяного пара. Показаны известные преимущества проведения некоторых реакций в плазме: синтеза окиси азота из азота и кислорода, а также ацетилена и олефи-нов из предельных углеводородов. Сформулированы общие принципы химической кинетики для реакций в разрядах; они применены к изучению ряда конкретных случаев: электрокрекингу метана, окислению азота, синтеза озона и перекиси водорода, диссоциации двуокиси углерода. Кинетический раздел значительно расширен по сравнению с I изданием. На основе кинетических, спектроскопических и других данных обсуждены возможные механизмы химических реакций в разрядах и рассмотрены существующие теории электрической активации. [24]
 |
Сравнение опытных значений степени превращения СО в СО2 с вычисленными по средним значениям констант. Стехиометрическая смесь СО. О2 2. 1, ро 300 мм рт. ст., t 20 C. точки - опытные данные. [25] |
Фическим уравнениям (21.94) и (21.95) показывают, что реакция окисления окиси углерода в барьерном разряде хорошо описывается уравнением обратимых реакций I порядка. По-видимому, активация данной реакции, как и активация диссоциации СО2, идет через столкновение с электронами. Это указывает на то, что окисление окиси углерода кислородом в барьерном разряде происходит, возможно, через те же медленные стадии, как и рекомбинация продуктов диссоциации двуокиси углерода. [26]
Окись углерода образуется как промежуточный продукт химической реакции углеродсодержащего топлива с кислородом. При подаче недостаточного количества кислорода, как это имеет место в богатых смесях, окись углерода является конечным продуктом горения. В бедных смесях окись углерода может образоваться по одной из следующих двух причин. Во-первых, существует возможность неполного смешения топлива с воздухом в реакционной зоне, так что отдельные участки этой зоны работают на богатых смесях, несмотря на общий избыток кислорода во всей смеси. Во-вторых, окись углерода может образоваться в высокотемпературных точках зоны горения, где химическое равновесие смещено в сторону диссоциации двуокиси углерода. В табл. 6.7 для разных температур приведены значения константы равновесия идеальных газов Кр, которое устанавливается в процессе окисления окиси углерода до двуокиси углерода. [27]
В настоящем издании, дополненном и расширенном, рассмотрены условия возникновения искрового, тлеющего, дугового, факельного, коронного, барьерного ( тихого) и других электрических разрядов. Описаны аппаратура и методы проведения в разрядах различных химических реакций. В книге содержатся сведения о ряде новых технологических процессов. Введен новый раздел, посвященный реакциям в плазменных струях различных газов. Показаны известные преимущества проведения некоторых реакций в плазме. Сформулированы общие принципы химической кинетики для реакций в разрядах; они применены к изучению ряда конкретных случаев: электрокрекингу метана, окислению азота, синтезам озона и перекиси водорода, диссоциации двуокиси углерода и другим. На основе кинетических, спектроскопических и других данных обсуждены возможные механизмы химических реакций в разрядах и рассмотрены существующие теории электрической активации. [28]
Страницы: 1 2