Аномалия - вода - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Жизнь, конечно, не удалась, а в остальном все нормально. Законы Мерфи (еще...)

Аномалия - вода

Cтраница 1


Аномалии воды играют огромную роль в нашей жизни. Благодаря ей реки не промерзают до дна. Аномалии льда ( и других аномальных в этом отношении тел) связаны в свою очередь с его структурой.  [1]

Перечисленные аномалии воды свидетельствуют о том, что вода не такое простое соединение, как часто привыкли думать. С точки зрения современной молекулярной физики эту химически чистую воду иногда представляют как смесь разного рода ассоциированных молекул ( Н2О) 8, ( Н2О) 4, ( Н2О) 2 и простых молекул Н2О, различными особенностями которых и объясняют аномалии воды.  [2]

Эта аномалия воды имеет, как известно, огромное практическое значение. Кроме воды, такая же аномалия обнаруживается у висмута и галлия.  [3]

Причиной аномалии воды является изменение ее молекулярной структуры при изменении температуры.  [4]

И эта аномалия воды объясняется полярностью ее молекул. Молекулы в ней, притягиваясь одна к другой разноименными электрическими полюсами, образуют группы из 2, 3, 4 молекул. При нагревании воды теплота идет не только на ускорение движения молекулы, как в случае неассоциированных жидкостей, но в значительной части и на разрушение ассоциаций молекул.  [5]

Еще одна аномалия воды обнаруживается при изучении изменяемости ее удельного веса с температурой. При приближении температуры к 4 сжатие воды замедляется, приостанавливается 1, а при дальнейшем охлаждении сменяется расширением вплоть до точки замерзания. Замерзание воды сопровождается но-вьщ скачкообразным расширением: удельный вес воды при замерзании уменьшается на Vo - И эта аномалия воды играет чрезвычайно важную роль в жизни нашей планеты.  [6]

И эта аномалия воды объясняется полярностью ее молекул. Молекулы в ней, притягиваясь одна к другой разноименными электрическими полюсами, образуют группы из 2, 3, 4 молекул. При нагревании воды теплота идет не только на ускорение движения молекул, как в случае неассоциированных жидкостей, но в значительной части и на разрушение ассоциаций молекул.  [7]

Еще одна аномалия воды обнаруживается при изучении изменяемости ее удельного веса с температурой.  [8]

Следствием являются многочисленные аномалии воды.  [9]

Известен целый ряд аномалий воды при температуре 50 - 60 С. Поэтому важно определить реакционную способность воды при различных температурах по отношению к вяжущему веществу.  [10]

Одним из объяснений причин аномалий воды является наличие водородных связей.  [11]

12 Точки кипения и замерзания четырех.| Молекула воды.| Фазовая диаграмма воды. [12]

В этом проявляется еще одна аномалия воды.  [13]

Наличие водородных связей является одной из причин аномалий воды, проявляемых в ряде ее свойств. Так, для воды характерна наименьшая летучесть ( несмотря на то, что у соединений водорода с элементами подгруппы кислорода она возрастает при переходе от тяжелых элементов к легким), максимальная плотность при температуре 3 98 С, аномально высокие теплота плавления и удельная теплоемкость, а также температуры плавления и кипения по сравнению с аналогичными водородными соединениями элементов подгруппы кислорода.  [14]

Вопрос о взаимном расположении этих изобар на начальном участке осложняется известной аномалией воды, температура наибольшей плотности которой в широком диапазоне давлений ( примерно до 300 бар) несколько выше 0 С. Например, при нормальном давлении она равна 3 98 С. В связи с этим изобары воды начинаются ниже начала нижней пограничной кривой ( тем дальше от него, чем выше давление), пересекают ее на участке от 0 до 4 С, а затем отходят от нее, тем дальше, чем выше давление.  [15]



Страницы:      1    2    3    4