Cтраница 1
Неполная диссоциация молекул, взаимное притяжение ионов, их гидратация и другие эффекты влияют на различные свойства раствора. [1]
Неполная диссоциация молекул, взаимное притяжение ионов, их гидратация и другие эффекты влияют на различные свойства раствора. Суммарное влияние их для любого из термодинамических свойств может быть выражено через коэффициент автивности электролита в данном растворе. [2]
ДЖТЖще, отражая суммарно и влияние: неполной диссоциации молекул ( если она имеет место), и влияние взаимного притяжения разноименных ионов, и влияние гидратации ионов, и другие эффекты. Активность электролита для бесконечно разбавленных растворов в пределе равна концентрации его, а для остальных - обычно меньше ее. Концентрация может быть выражена различными способами. Мы будем выражать концентрацию электролита в моляльностях т, как это большей частью принято для растворов электролитов. [3]
Активность выражает, так сказать, активную концентрацию электролита в растворе, отражая суммарно и влияние неполной диссоциации молекул ( если она имеет место), и влияние взаимного притяжения разноименных ионов, и влияние гидратации ионов, и другие эффекты. Активность электролита для бесконечно разбавленных растворов в пределе равна концентрации его, а для остальных - обычно меньше ее. Концентрация может быть выражена различными способами. Мы будем выражать концентрацию электролита в моляльностях пг, как это большей частью принято для растворов электролитов. [4]
Активность выражает, так сказать, активную концентрацию электролита в растворе, отражая суммарно и влияние неполной диссоциации молекул ( если она имеет место), и влияние взаимного притяжения разноименных ионов, и влияние гидратации ионов, и другие эффекты. Активность электролита для бесконечно разбавленных растворов в пределе равна концентрации его, а для остальных обычно меньше ее. Концентрация может быть выражена различными способами. Мы будем выражать концентрацию электролита в моляльностях т, как это большей частью принято для растворов электролитов. [5]
Активность аэ выражает эффективную концентрацию диссоциированной части электролита в растворе, отражая суммарное действие двух факторов - неполной диссоциации молекул ( если она имеет место) и взаимного притяжения разноименных ионов. Следует подчеркнуть, что активность аэ является вспомогательной, расчетной величиной. [6]
В серии работ Ван Рейвена [12] и в статье Н. С. Спиро [13] свойства растворов электролитов трактуются как следствие совместного действия неполной диссоциации молекул электролита и образования гидратов ионов с привлечением закона действующих масс, но без учета электростатических сил взаимодействия ионов. [7]
Различие в величинах констант равновесия Ка и Кс объясняется тем, что активность выражает только активную концентрацию электролита в растворе, зависящую от неполной диссоциации молекул на ионы, от влияния взаимного притяжения разноименных ионов, от влияния гидратации ионов и других факторов. [8]
Однако при растворении некоторых солей в таких растворителях, как нитрат натрия, понижение точки затвердевания расплава совершенно не соответствует идеальному случаю. Такое отклонение от идеального поведения этот исследователь связывает с неполной диссоциацией молекул растворенного вещества. [9]
Активность выражает только активную концентрацию электролита в растворе, зависящую от неполной диссоциации молекул на ионы, влияния взаимного притяжения разноименных ионов, влияния гидратации ионов и других факторов. [10]
Количественные расчеты свойств растворов сильных электролитов строятся в настоящее время на введении понятия об активности электролита или активности его ионов. Активность а выражает эффективную концентрацию электролита в растворе, отражая суммарное действие двух факторов - неполной диссоциации молекул ( если она имеет место) и взаимного притяжения разноименных ионов. Следует подчеркнуть, что активность является вспомогательной, чисто расчетной величиной. [11]
О механизме реакции ( 4, 2) ведутся споры уже около 30 лет, причем выявились три точки зрения: 1) механизм Бонгеффера - Фаркаса, предполагающий полный разрыв связей Н - Н и D-D на атомы Н и D; 2) механизм Ленг-мюра - Хиншелвуда, согласно которому реагируют адсорбированные молекулы Н2 и D2, и 3) механизм Элея-Ри - диела, согласно которому молекула На ударяется об адсорбированный атом D ( или D2 об Н), начиная цепную реакцию. По мультиплетной теории ( 1, 1) здесь должны реагировать более или менее деформированные молекулы Н2 и D2, что ближе всего именно ко второму механизму [60], который можно рассматривать тоже как механизм Бонгефера-Фаркаса, но с неполной диссоциацией молекул ( ср. [12]
Таким образом, удельная электропроводность х пропорциональна концентрации электролита в растворе. Однако на опыте наблюдаются отклонения от пропорциональности, которые связаны с взаимодействием между ионами в растворе. В растворах слабых электролитов химическое взаимодействие приводит к неполной диссоциации молекул на ионы; в растворах сильных ( полностью диссоциированных) электролитов наблюдается электростатическое взаимодействие между ионами. Для того, чтобы провести оценку данных по электропроводности независимо от концентрации носителей заряда и их взаимодействия, введем понятие эквивалентной электропроводности К; это электропроводность, отнесенная к постоянному числу носителей заряда А х / с. [13]